Question

【題目】下列敘述正確的是( )

A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1

D． pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．水的電離是吸熱過程，加熱促進電離，氫離子濃度增大，但水是中性的液體，不可能呈酸性，A錯誤；B．醋酸是弱電解質存在電離平衡，加水稀釋促進電離，pH＝3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH＜4，B錯誤；C．0.2 molL-1的鹽酸，與等體積水混合后氫離子濃度變化為0.1mol/L，溶液pH＝1，C正確；D．pH＝3的醋酸溶液，與pH＝11的氫氧化鈉溶液中：c（H+）＝c（OH-）＝1×10-3mol/L，但醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大，與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液pH＜7，D錯誤，答案選C。