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【題目】下列反應的離子方程式正確的是（）

A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑

B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3

D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

【答案】D

【解析】

試題分析：A、銀排在氫的后面,不能置換氫氣,反應不能發生,故A錯誤;B、硫酸和氫氧化鋇反應的實質是:2H++2OH-+SO＋Ba2＋===BaSO4↓+2H2O,故B錯誤;C、碳酸易分解為水和二氧化碳,應為:CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑,故C錯誤;D、鹽酸能將堿性氧化物溶解,得到對應的鹽和水,所以D選項是正確的所以D選項是正確的.

練習冊系列答案

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【題目】考古時常利用146C測定一些文物的年代。核素146C的中子數是

A. 3 B. 6 C. 8 D. 12

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【題目】下列說法正確的是

A. C與Si位于同一主族，且干冰與SiO2都是酸性氧化物，所以二者晶體類型相同

B. NaCl和AlCl3均為強電解質，二者在熔融狀態下都能導電

C. 從晶體類型上來看物質的熔沸點，其規律是：原子晶體>離子晶體>分子晶體

D. 第二周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列關于某些化學過程的描述中：

①1mol 金剛石中含有的共價鍵數為4NA ； ②在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.4NA ； ③密閉容器中2mol NO與1molO2充分反應，最終產物的分子數為2NA ； ④將0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液中，則反應后溶液中陰離子數目為0.1NA ；⑤含NA個Na＋的Na2O2溶于1L水中，Na＋物質的量濃度為1mol·L－1，錯誤的是( )

A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．酸性溶液中：Cl-、SO、Fe3＋、Mg2＋

B．使酚酞變紅的溶液中：Na＋、CO32－、Cl－、Al3＋

C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

D．1.0 mol·L－1的CuSO4溶液：H＋、Ba2＋、AlO2－、NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知HClO是比H2CO3還弱的酸，HClO的電離平衡常數為2.95×10-5，H2CO3的電離平衡常數為K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－，達平衡后

(1)要使HClO濃度增加，可加入下列物質________(填代號)。

A．SO2 B．NaHCO3 C．HCl D．NaOH

(2)由此說明在實驗室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是________________。

Ⅱ.Al(OH)3的電離方程式可表示為：H2O＋AlO2－＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－。

試根據平衡移動原理，解釋下列有關問題。

(1)向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是_________________，有關離子方程式為__________________。

(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是________________，有關離子方程式為__________________。

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【題目】根據下列實驗，所得實驗現象和實驗結論正確的是( )

	實驗	現象	實驗結論
A	將SO2氣體通入紫色石蕊試液中	溶液先變紅后褪色	二氧化硫具有酸性和漂白性
B	將小蘇打和硫酸應生成的氣體，通入一定濃度的Na2SiO3溶液中	出現白色膠狀沉淀	酸性: H2SO4﹥H2CO3﹥H2SiO3
C	將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中	有大量氣泡產生	反應中有NH3產生
D		試管a出現白色沉淀, 試管b出現黃色沉淀	溶度積:Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI)