Question

10．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　　）

• A． 加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO₃^2-
• B． 加入BaCl₂溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
• C． 加入NaOH溶液，產生白色沉淀，一定有Mg²⁺
• D． 在試樣中先加入HCL無明顯現象，再滴加BaCL₂，若生成白色沉淀，試樣中有SO₄^2-

Answer 1

分析 A、也可能為HCO₃^-；
B、根據氯化銀為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析；
C．加入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀的離子可能為鎂離子、鋅離子、鋁離子等；
D．在試樣中先加入HCL無明顯現象排除了其他干擾離子，再滴加BaCL₂，若生成白色沉淀證明含硫酸根離子．

解答 解：A、某溶液中加入稀鹽酸產生無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，應為二氧化碳，該溶液中可能為HCO₃^-或CO₃^2-，故A錯誤；
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，不能排除銀離子的干擾，氯化銀難溶于鹽酸，故B錯誤；
C．加入NaOH溶液，產生白色沉淀，不一定有Mg²⁺，可能為鋅離子、鋁離子等，故C錯誤；
D．在試樣中先加入HCL無明顯現象，說明無碳酸根、銀離子、亞硫酸根離子等干擾離子，再滴加BaCl₂，若生成白色沉淀，試樣中有SO₄^2-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查硫酸根離子的檢驗，明確復分解反應發生的條件及離子之間的反應，注意排除某些離子的干擾以及應該加入什么試劑才能排除這些離子的干擾是解答的關鍵，題目難度中等．