Question

下列說法中錯(cuò)誤的是：（　�。�

A．SO2、SO3都是極性分子

B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵

C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性

Answer 1

A、SO₂中心原子S的化合價(jià)為+4價(jià)，最外層電子未全部參與成鍵，含有孤對電子對，為極性分子；SO₃中心原子S的化合價(jià)為+6價(jià)，最外層電子全部參與成鍵，沒有孤對電子對，SO₃是平面三角形的分子，是非極性分子，故A錯(cuò)誤；
B、氨氣分子與氫離子通過配位鍵形成NH₄⁺，銅離子提供空軌道，氨氣分子提供孤對電子對，Cu²⁺與NH₃通過配位鍵形成
[Cu（NH₃）₄]²⁺，故B正確；
C、電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度，元素電負(fù)性數(shù)值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)；反之，電負(fù)性數(shù)值越小，相應(yīng)原子在化合物中吸引電子的能力越弱，故C正確；
D、原子晶體中相鄰原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，共價(jià)鍵結(jié)合牢固，原子晶體的熔、沸點(diǎn)高，硬度大，故D正確．
故選：A．