Question

7．下列各項中指定的比值為2：1的是（　　）

• A． 相同溫度下，2 mol•L^-1的醋酸溶液與1 mol•L^-1的醋酸溶液中的c（H⁺）之比
• B． H₂CO₃水溶液中c（H⁺）與c（CO₃^2-）之比
• C． Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）與c（CO₃^2-）之比
• D． 常溫下，0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.1 mol^-1CH₃COONa溶液中c（Na⁺）之比

Answer 1

分析 A．醋酸的電離程度不同，溶液越稀弱電解質的電離程度越大；
B．碳酸是弱電解質，不能完全電離；
C．溶液中CO₃^2-離子發生水解；
D．Na₂CO₃溶液中Na⁺離子濃度為碳酸鈉的二倍，CH₃COONa溶液中Na⁺與醋酸鈉的濃度相等．

解答 解：A．相同溫度下，2 mol•L^-1的醋酸溶液電離程度小于1 mol•L^-1的醋酸溶液，故二者溶液中的c（H⁺）之比小于2：1，故A錯誤；
B．碳酸是弱電解質，不能完全電離，H₂CO₃水溶液中c（H⁺）與c（CO₃^2-）之比小于2：1，故B錯誤；
C．溶液中CO₃^2-離子發生水解，Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）與c（CO₃^2-）之比大于2：1，故C錯誤；
D．Na₂CO₃溶液中Na⁺離子濃度為碳酸鈉的二倍，CH₃COONa溶液中Na⁺與醋酸鈉的濃度相等，故相同濃度的碳酸鈉、醋酸鈉溶液中c（Na⁺）之比2：1，故D正確，
故選D．

點評 本題考查鹽類水解、弱電解質電離，有利于基礎知識的鞏固，難度不大．