Question

解答下列各題
（1）甲烷（CH₄）的摩爾質量為    ；
（2）24.5gH₂SO₄的物質的量是    mol，1.5molNa₂CO₃的質量是    g；
（3）配制0.2mol/LNa₂SO₄溶液50mL，需要固體Na₂SO₄的質量是    g；
（4）含有相同氧原子數的CO和CO₂，其質量比為    ；同溫同壓下的體積比為    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據摩爾質量在數值上和相對分子質量相等，單位為g/mol；
（2）根據n=來計算物質的量；根據m=n?M計算物質的質量；
（3）根據n=C×V求出溶質的物質的量，再根據m=n?M求出溶質的質量；
（4）根據分子與分子中原子的物質的量關系，求出CO和CO₂的物質的量之比，然后求出質量比和體積比．
解答：解：（1）根據摩爾質量的單位為g/mol，在數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量，因此CH₄的摩爾質量為：16g/mol，故答案為：16g/mol；
（2）硫酸的物質的量為n===0.25mol，Na₂CO₃的質量m=n?M=1.5mol×106g/mol=15.9g，故答案為：0.25；15.9．
（3）Na₂SO₄的物質的量為：n=C×V=0.05L×0.2mol/=0.01mol，Na₂SO₄的質量m=n?M=0.01mol×142g/mol=1.42g，故答案為：1.42．
（4）因為一個CO分子中含有一個O，一個CO₂分子中含有兩個O，所以含有相同氧原子數的CO和CO₂，CO和CO₂的物質的量之比為2：1，則CO和CO₂質量比為=14：11，同溫同壓下，CO和CO₂體積比=物質的量之比為=2：1，故答案為：14：11，2：1．
點評：本題考查物質的量的有關計算，明確質量與物質的量的關系、體積與物質的量的關系是解答本題的關鍵．