【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B.對2HI（g）H2（g）+I2（g），平衡體系增大壓強可使顏色變深
C.反應CO+NO2CO2+NO（正反應為放熱反應），升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
D.合成NH3反應為放熱反應，為提高NH3的產率，理論上應采取低溫的措施
【答案】B
【解析】
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后生成溴化銀沉淀，降低溴離子濃度，平衡向正反應方向減小，溶液顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，A錯誤；
B．對2HI（g）H2（g）+I2（g），平衡體系增大壓強，由于反應前后體積不變，平衡不移動，顏色變深是因為碘的濃度增加，與平衡移動沒有關系，不能用勒夏特列原理解釋，B正確；
C．反應CO+NO2CO2+NO的正反應為放熱反應，因此升高溫度可使平衡向逆反應方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，C錯誤；
D．合成NH3反應為放熱反應，為提高NH3的產率，理論上應采取低溫的措施，因為低溫平衡向正反應方向進行，可以用勒夏特列原理解釋，D錯誤，
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作、現象與結論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 25℃，兩片相同的Al片分別和等體積的稀HNO3和濃HNO3反應 | 前者產生無色氣體，后者產生紅棕色氣體，且后者反應更加劇烈 | 其他條件相同時，反應物濃度越大，反應速率越快 |
B | 往黃色固體難溶物PbI2中加水，振蕩，靜置。取上層清液，然后加入NaI固體 | 產生黃色沉淀 | 難溶物PbI2存在沉淀溶解平衡 |
C | 向蛋白質溶液中分別加入乙醇溶液和(NH4)2SO4飽和溶液 | 均產生白色沉淀 | 蛋白質均發生了變性 |
D | 向稀硫酸中加入銅片，然后通入氧氣加熱 | 開始無明顯現象，通入氧氣加熱后溶液變藍 | 氧化性：稀硫酸> Cu2+ |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蒔蘿腦是一種抗肝病藥劑，其合成路線如下：
（1）寫出化合物B中含氧官能團的名稱：_____和_____。
（2）試劑X是一溴代烴，其結構簡式為_____；在上述七步反應中，屬于消去反應的是_____（填序號）。
（3）寫出反應⑤的化學方程式：___________。
（4）C的一種同分異構體滿足下列條件：
Ⅰ.有5種化學環境不同的氫原子且苯環上的一溴代物只有兩種；
Ⅱ.既能發生銀鏡反應又能與NaHCO3溶液反應放出CO2。
寫出該同分異構體的一種結構簡式：_______。
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以
為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H <O，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是
A.點b的正反應速率比點a的大B.點c處反應達到平衡
C.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣D.其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】自20世紀60年代以后，人們發現了120多種含鐵硫簇
如
、
、
等
的酶和蛋白質。它是存在于生物體的最古老的生命物質之一。某化學興趣小組在研究某鐵硫簇結構的組成時，設計了下列實驗：
實驗一：測定硫的質量：
(1)連接裝置，請填寫接口順序：b接____________________
(2)檢查裝置的氣密性，在A中放入0.4g鐵硫簇的樣品含有不溶于水和鹽酸的雜質,在B中加入品紅溶液，在C中加入30mL 0.1mol/L的酸性
溶液．
(3)通入空氣并加熱，發現固體逐漸轉變為紅棕色．
(4)待固體完全轉化后，取C中的溶液
，用0.1mol/L的碘化鉀
溶液進行滴定。記錄數據如下：
滴定次數 | 待測溶液體積 | 消耗碘化鉀溶液體積 | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 |
|
|
|
2 |
|
|
|
3 |
|
|
|
實驗二：測定鐵的質量：
取實驗Ⅰ中A的硬質玻璃管中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分攪拌后過濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經灼燒得0.32g固體．試回答下列問題：
(1)檢查“實驗一”中裝置A的氣密性的方法是_________
(2)滴定終點的判斷方法是_________
(3)裝置B中品紅溶液的作用是_______
有同學提出，撤去B裝置，對實驗沒有影響，你的看法是______選填“合理”或“不合理”，理由是_________
(4)用KI溶液滴定溶液時發生反應的離子方程式為_________
(5)請計算這種鐵硫簇結構的化學式_________
(6)下列操作，可能引起
偏大的是_________
滴定剩余溶液時，KI溶液滴到錐形瓶外邊一滴
配制KI溶液時，定容時俯視刻度線
用碘化鉀溶液滴定剩余溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
實驗二中，對濾渣灼燒不充分
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.O2、O3是氧元素的同素異形體，兩者都為非極性分子
B.35Cl與37Cl互為同位素
C.乙二醇( 
) 和甘油（
）互為同系物
D.CH3CHO 與
互為同分異構體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知Cr2＋不穩定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如下圖所示。制備過程中發生的相關反應如下所示：
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Zn＋2CrCl3===2CrCl2＋ZnCl2
2Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(晶體)
試回答下列問題：
(1)本實驗中配制溶液所用的蒸餾水需事先煮沸，原因是__________。
(2)往儀器Ⅱ中加鹽酸和CrCl3溶液的順序最好是__________________________，理由是____________。
(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合，應關閉閥門____(填“A”或“B”，下同)，打開閥門_____。
(4)本實驗中鋅粒要過量，其原因除了使鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2外，另一個作用是________。儀器Ⅳ的主要作用是___________。
(5)已知實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51 g，取用的CH3COONa溶液為1.5 L 0.1 mol/L，其他反應物足量。實驗后得干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4 g，則該實驗所得產品的產率為________(用百分數表示，保留3位有效數字)(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質量分數約為21%)的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳的工藝流程如下：
回答下列問題：
⑴合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應生成的氣體只有N2。寫出金屬鎳溶解的離子方程式：_______。
⑵“除鐵”時H2O2的作用是__________，為了證明添加的H2O2已足量，應選擇的試劑是__________(填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”)溶液。
⑶“除銅”時，反應的離子方程式為__________，若用Na2S代替H2S除銅，優點是__________。
⑷已知除雜過程在陶瓷容器中進行，NaF的實際用量為理論用量的1.1倍，用量不宜過大的原因是__________。
⑸鎳氫電池已成為混合動力汽車的主要電池類型，其工作原理如下：M + Ni(OH)2
MH + NiOOH(式中M為儲氫合金),寫出電池放電過程中正極的電極反應式：__________。
⑹已知黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點。某研究小組為測定黃鈉鐵礬的組成，進行了如下實驗：
步驟Ⅰ.稱取4.850g黃鈉鐵礬樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；
步驟Ⅱ.量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應為I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 )，滴定至終點時消耗30.00mL Na2S2O3溶液。
步驟Ⅲ
另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165g。
①用Na2S2O3溶液進行滴定時，使用的指示劑為__________，滴定達到終點時的顏色變化為__________。
②黃鈉鐵礬的化學式為 __________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2A＋B
3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是
A.υ(A)＝0.5mol/(L·s)B.υ(B)＝0.3mol/(L·s)
C.υ(C)＝0.8mol/(L·s)D.υ(D)＝1mol/(L·s)
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