Question

用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：
甲：① 稱取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質。
乙：① 用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；
② 分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③ 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。
（1）在兩個方案的第①步中，都用到的定量儀器是            。
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH    1（選填“＞”、“＜”、“＝”）。
乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是         （填字母序號，多選倒扣分）。
a．裝HCl的試管中放出H₂的速率快；
b．裝HA溶液的試管中入出H₂的速率快；
c．兩個試管中產生氣體速率一樣快。
（3）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述。
                                                                 。

Answer 1

（1）100ml容量瓶
（2）    b
（3）配制NaA溶液，測其 證明HA是弱電解質

解析試題分析：（1）在兩個方案的第①步中都要配置溶液，需要使用的定量儀器是100ml容量瓶；（2）甲方案中，由于弱電解質只是部分電離，所以當HA是弱電解質時，其pH＞1，乙方案中由于pH＝1，所以在與純度相同的鋅粒時，由于弱電解質的電離，所以c（H⁺）較大，所以放出H₂的速率快，故選b；（3）HA是弱電解質，其強堿鹽的PH大于7，所以可以采用以下方案：配制NaA溶液，測其 證明HA是弱電解質。
考點：弱電解質、鹽類水解
點評：該題考查了弱電解質、鹽類水解，是高考考查的重點，但是該題比較容易。