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在N₂＋3H₂2NH₃的反應中，經一段時間后，NH₃的物質的量濃度增加了0.6mol/L，在此時間內，用H₂物質的量濃度表示的平均速率為0.45mol/(L·s)，則反應所經過的時間為（）

A．0.5s　　　 B．1.0s　　　 C．1.5s　　　 D．2.0s

解析:

由H₂的平均速率為0.45mol/(L·s)，得NH₃的平均速率為0.30mol/(L·s)，則反應所經過的時間為：＝2s

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

在N₂＋3H₂2NH₃的平衡體系中，保持容器的體積和溫度不變，充入氬氣以增大壓強，此時下列敘述正確的是（）

A.正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動

B.正、逆反應速率均沒有變化，平衡向正反應方向移動

C.正、逆反應速率均沒有變化，平衡不移動

D.正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

A．0.5s　　　 B．1.0s　　　 C．1.5s　　　 D．2.0s

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年內蒙古巴市一中高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）隨著世界糧食需求量的增長，農業對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產工業奠定了基礎，其原理為：N₂＋3H₂2NH₃
（1）在N₂＋3H₂2NH₃的反應中，一段時間后，NH₃的濃度增加了0.9mol·L^－¹。用N₂表示其反應速率為0.15 mol·L^－¹·s^－¹，則所經過的時間為         ；
A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s
（2）下列4個數據是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是        ；
A．v(H₂)＝0.1 mol·L^－¹·min^－¹    B．v(N₂)＝0.1 mol·L^－¹·min^－¹
C．v(NH₃)＝0.15 mol·L^－¹·min^－ D．v(N₂)＝0.002mol·L^－¹·min^－¹
（3）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發生可逆反應：
N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0。下列各項能說明該反應已經達到平衡狀態的是            。
A．容器內氣體密度保持不變
B．容器內溫度不再變化
C．斷裂1mol N≡N鍵的同時，斷裂6 mol N—H鍵
D．反應消耗N₂、H₂與產生NH₃的速率之比1︰3︰2