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氫化鋁鈉（NaAlH₄)是最冇研究應用前景的絡合金屬氫化物，氫化鋁鈉儲放氫時發生反應：3NaAlH₄Na₃AlH₆+2Al+3H₂↑。下列說法正確的是

A． NaAlH₄中氫元素為+1價

B．每生成11. 2 L(標準狀況下)H₂，轉移2N_A個電子

C．在反應中有50%的氫被氧化

D．反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1: 1

【答案】

【解析】

試題分析：A、Na為+1價、Al為+3價，故H為-1價，錯誤；B、H從-1到0價，轉移電子數為0.5mol×2×N_A，錯誤；C、反應中總共有12個H，有6個H的化合價升高，故有50%被氧化，正確；D、氧化產物為H₂，還原產物為Al，故為3:2，錯誤。

考點：考查氧化還原反應基本概念。

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是最常見的金屬之一．
（1）濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器的原因是

．
（2）納米鋁主要應用于火箭推進劑．工業上利用無水氯化鋁與氫化鋁鋰（LiAlH₄）在有機溶劑中反應制得納米鋁，化學方程式如下：
3LiAlH₄+AlCl₃═4Al+3LiCl+6H₂↑
該反應的氧化劑為

．
（3）氫化鋁鈉（NaAlH₄）是一種重要的儲氫材料，已知：
NaAlH₄（s）═

Na₃AlH₆（s）+

Al（s）+H₂（g），△H=+37kJ?mol^-1
Na₃AlH₆（s）═3NaH（s）+Al（s）+

H₂（g），△H=+70.5kJ?mol^-1
則NaAlH₄（s）═NaH（s）+Al（s）+

H₂（g），△H=

．

（4）已知H₂O₂是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO₂^-形式存在．目前研究比較熱門的Al-H₂O₂燃料電池，其原理如圖所示，電池總反應如下：
2Al+3HO₂^-═2AlO₂^-+OH^-+H₂O
①正極反應式為

．
②與普通鋅錳干電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，Al-H₂O₂燃料電池的理論放電量約為普通鋅錳干電池的

倍．
③Al電極易被NaOH溶液化學腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一．反應的離子方程式為

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省廈門大學附屬科技中學高二下學期期中考化學卷（帶解析） 題型：填空題

鋁是最常見的金屬之一。
（1）濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器的原因是                           。
（2）納米鋁主要應用于火箭推進劑。工業上利用無水氯化鋁與氫化鋁鋰（LiAlH₄）在有機溶劑中反應制得納米鋁，化學方程式如下：3LiAlH₄+AlCl₃="4Al" + 3LiCl + 6H₂↑
該反應的氧化劑為               。
（3）氫化鋁鈉（NaAlH₄）是一種重要的儲氫材料，已知：
NaAlH₄(s)=Na₃AlH₆ (s)+ Al (s) + H₂(g)ΔH＝+ 37 kJ·molˉ¹
Na₃AlH₆(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H₂(g)      ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ¹
則NaAlH₄(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H₂(g)      ΔH＝                 。

（4）已知H₂O₂是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO₂^－形式存在。目前研究比較熱門的Al－H₂O₂燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應如下：
2Al+3HO₂^－+3H₂O =2[Al(OH)₄]^－+OH^－
①正極反應式為                         。
②與普通鋅錳干電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，Al－H₂O₂燃料電池的理論放電量約為普通鋅錳干電池的______倍。
③Al電極易被NaOH溶液化學腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一。反應的離子方程式為                              。