Question

在t°C時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。

 

又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。

下列說法不正確的是(　　)

A．t°C時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變為X點

C．t°C時，Y點和Z點的Ag2CrO4的Ksp相等

D．t°C時，將0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

 

Answer 1

A

【解析】由圖中數據可計算得Ksp[Ag2CrO4]＝[Ag＋]2·[CrO42—]＝1.0×10－11，可知A錯誤；在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO42—)增大，則c(Ag＋)降低，而X點與Y點的c(Ag＋)相同，所以B正確；Y點、Z點溶液的溫度相同，則Ksp相同，C正確；由AgCl的Ksp計算此條件下AgCl沉淀時的c(Ag＋)＝1.8×10－8 mol·L－1，由Ag2CrO4的Ksp計算得Ag2CrO4沉淀時的c(Ag＋)≈3.16×10－5mol·L－1，可知Cl－優先沉淀。