Question

16．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表

元素符號	X	Y	Z	R	T
原子半徑（nm）	0.160	0.080	0.102	0.143	0.074
主要化合價	+2	+2	-2，+4，+6	+3	-2

根據表中信息，判斷以下說法正確的是（　　）

• A． 單質與稀硫酸反應的速率快慢：R＞X＞Y
• B． 離子半徑：T^2-＞X²⁺
• C． 元素最高價氧化物的水化物的堿性：X＞R＞Y
• D． 單質與氫氣化合的難易程度：Z＞T

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合價可知，T主要化合價-2價，則T為O元素，Z有-2，+4，+6價，可知Z為S元素；X、Y主要化合價有+2價，為第ⅡA族元素，原子半徑X＞Y，則X為Mg元素，Y為Be元素；R主要化合價+3價，原子半徑R的介于X、Y間，則R為Al元素，以上推斷也符合同周期從前向后原子半徑逐漸減小，同主族從上向下，原子半徑逐漸增大的規律，據此答題．

解答 解：短周期元素，由元素的化合價可知，T主要化合價-2價，則T為O元素，Z有-2，+4，+6價，可知Z為S元素；X、Y主要化合價有+2價，為第ⅡA族元素，原子半徑X＞Y，則X為Mg元素，Y為Be元素；R主要化合價+3價，原子半徑R的介于X、Y間，則R為Al元素，以上推斷也符合同周期從前向后原子半徑逐漸減小，同主族從上向下，原子半徑逐漸增大的規律，
A．金屬性Mg＞Al，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為X＞R，故A錯誤；
B．T^2-為O^2-，X²⁺為Mg²⁺，兩個離子核外電子層數相同，核電荷數X＞T，所以半徑T^2-＞X²⁺，故B正確；
C．元素金屬性越強，氧元素電負性很強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性Mg＞Be＞Al，所以元素最高價氧化物的水化物的堿性：X＞Y＞R，故C錯誤；
D．Z為S元素，T為O元素，硫的非金屬性弱于氧，所以單質與氫氣化合的難易程度：T＞Z，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查元素位置結構和性質的關系及應用，題目難度中等，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質的關系是解答該題的關鍵，注意元素周期律的遞變規律的應用．