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1．下列不屬于有機高分子化合物的是（　　）

A．

油脂

B．

蛋白質

C．

淀粉

D．

纖維素

分析有機高分子化合物是指相對分子質量很大的有機物，可達幾萬至幾十萬，甚至達幾百萬或更大，常見的高分子化合物為淀粉、纖維素、蛋白質以及合成高分子化合物．

解答解：A．油脂相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故A選；
B．蛋白質是天然有機高分子化合物，故B不選；
C．淀粉是天然有機高分子化合物，故C不選；
D．纖維素是天然有機高分子化合物，故D不選．
故選A．

點評本題考查常見物質的類別，題目難度不大，可以依據有機高分子化合物的定義結合物質的相對分子質量來解答，注意把握常見的高分子化合物．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．

一定條件下，下列各組物質能一步實現如圖所示轉化關系的是（　　）

選項	X	Y	Z	W
A	Al	Al₂O₃	NaAlO₂	Al（OH）₃
B	Fe₂O₃	Fe	FeCl₂	FeCl₃
C	H₂SO₄	SO₂	S	SO₃
D	NH₃	N₂	NO	NO₂

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是（　　）

	A．	K⁺、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-		B．	Na⁺、K⁺、NO₃^-、CO₃^2-
	C．	Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-		D．	Na⁺、SO₄^2-、H⁺、Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氯胺是由氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺（NH₂Cl）、二氯胺（NHCl₂）和三氯胺（NCl₃）．氯胺消毒時首先發生水解，生成具有強烈殺菌作用的次氯酸．
（1）NH₂Cl中氯元素的化合價為+1，其電子式為

．
（2）NH₂Cl水解的離子方程式為NH₂Cl+2H₂O?NH₃•H₂O+HClO．
（3）三氯胺在常溫下為黃色黏稠的油狀液體，有毒，在弱酸性溶液中穩定性較好．將0.01mol NCl₃通入100mL0.5mol/LNa₂SO₃溶液中，轉移電子的物質的量為0.06mol．
（4）己知：2NH₃（g）+3C1₂（g）=N₂（g）+6HCl（g）△H₁=-469kJ/mol
N₂（g）+3C1₂（g）=2NC1₃（g）△H₂=+520kJ/mol
NH₃（g）+3C1₂（g）=NC1₃（g）+3HCl（g）△H₃
則△H₃=+25.5 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．鹵素互化物（XX′_n）的性質與鹵素單質相似，其中非金屬性：X＜X′．已知反應如下：3H₂O+2ICl₃=5HCl+ICl+HIO₃．則下列判斷正確的是（　　）

	A．	XX′_n 屬于活潑非金屬單質
	B．	ICl₃ 屬于共價化合物
	C．	上述反應中HCl是還原產物
	D．	ICl溶于水的反應：ICl+H₂O=HIO+HCl 不屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）原電池可將化學能轉化為電能．設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率．限選材料：ZnSO₄（aq），CuSO₄（aq）；銅片，鋅片和導線．
①完成原電池甲的裝置示意圖（如圖），并作相應標注．要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②以銅片為電極之一，CuSO₄（aq）為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極電極逐漸溶解．
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是甲，其原因是在甲裝置中，負極不和Cu²⁺接觸，避免了Cu²⁺直接與負極發生反應而使化學能轉化為熱能．
④鹽橋中向CuSO₄溶液中遷移的離子是A（填序號）
A．K⁺ B．NO₃^- C．Ag⁺ D．SO₄^2-
（2）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用．現將你設計的原電池通過導線與圖2中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，則電解時的化學反應方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為0.4mol．
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO₄溶液，則Y極的電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　　）
①CH₃-CH=CH₂和CH₂=CH₂的最簡式相同 ②、CH≡CH和C₆H₆含碳量相同
③丁二烯和丁烯為同系物 ④、正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低
⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水的有機化合物一定是烴
⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質量的物理方法是核磁共振譜法．

A．

①和⑤

B．

②和③

C．

③⑤和⑥

D．

④和⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種無色氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）（有色氣體）+2D（S），2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol•L-1．請填空：
（1）x=1，該反應的平衡常數表達式$\frac{c（C）}{{c}^{3}（A）•c（B）}$
（2）要提高反應A的轉化率，可采取的措施有改變溫度、增大壓強、減小C的量、增大B氣體的量．
（3）3min 末B的轉化率為40%．
（4）能判斷該反應達到平衡狀態的依據是ABCDE（填編號）
A．混合氣體的密度不變   B．容器中的壓強不再變化
C．生成C的反應速率和生成B的反應速率相同
D．單位時間內生成3molA，同時生成1molC
E．混合氣體的顏色不再改變
（5）一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），若反應開始時充入2mol A和1mol B，達平衡后B的體積分數為a%．其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后B 的體積分數大于a%的是C
A.2mol C
B.2mol A  1mol B和1mol He（不參加反應）
C.2mol A  2mol B
D.2mol A  1mol B和2mol C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各溶液中，Na⁺物質的量濃度最大的是（　　）

	A．	200 mL 0.5mol/LNaCl溶液		B．	50 mL 0.3mol/LNa₂SO₄溶液
	C．	150 mL 0.4mol/LNaOH		D．	200mL0.15mol/LNa₃PO₄

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