【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是
A. 1mol—CH3中含有的質子數為10NA
B. H2O2+Cl2=2HC1+O2反應中，每生成32g O2轉移2NA個電子
C. 3.6gCO和 CO2的混合氣體含中子數為1.8NA
D. 6.2g 白磷含有0.3NAP-P鍵
【答案】A
【解析】A、C的原子序數為6，H的原子序數為1，原子序數=質子數，1mol甲基中含有質子數物質的量9mol，故A說法錯誤；B、根據題意，每生成32gO2轉移電子物質的量為32×2×1/32mol=2mol，故B說法正確；C、假設3.6g全部是CO，含有中子的物質的量為3.6×(6＋8)/28mol=1.8mol，假設3.6g全部是CO2，含中子的物質的量為3.6×(6＋2×8)/44mol=1.8mol，因此3.6g混合氣體所含中子物質的量為1.8mol，故C說法正確；D、白磷的空間構型為
，6.2g白磷含有P－P鍵為6.2×6/(31×4)mol=0.3mol，故D說法正確。
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【題目】下列物質能使品紅溶液褪色的是( )
①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤SO2
A. 除①外其它都可以 B. 只有②③⑤ C. 只有①④⑤ D. 全部
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【題目】（1）圖1表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實驗開始時，在兩邊溶液中同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：
①X極上的電極反應式是______________________________________________________。
②電解NaCl溶液的離子方程式是____________________________________________。
（2）圖2是探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
根據要求回答相關問題：
①通入氫氣電極的反應式為______________________________________________________________。
②石墨電極(乙裝置中右側電極)為__________極(填“陽”或“陰”),反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，__________極區(填“鐵”或“石墨”)的溶液變紅。
③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
④若在標準狀況下,有224mL氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標況下體積為__________L;丙裝置中陰極析出銅的質量為__________g。
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【題目】根據如圖的能量圖，下列說法正確的是
A. A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一個放熱反應
B. 2molAB的總能量大于1molA2和lmolB2的能量之和
C. 1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和為akJ
D. 2AB(g)=A2(l)+B2(l)△H<(b-a)kJ/mo1
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【題目】9.03×1023個NH3含_________mol氨分子，_________mol氫原子，__________mol質子，________個電子，在標準狀況下的體積為______________L。
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【題目】鐵和鋅的混合物共31.6克，與足量稀硫酸反應，產生標準狀況下氫氣11.2 升，
問：①產生標準狀況下氫氣的物質的量是多少？__________
②混合物中鋅的物質的量是多少___________？鐵的質量是多少？___________
③參與反應的硫酸物質的量是多少？_____________
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【題目】以電石渣(主要成分為Ca(OH)2和CaCO3）為原料制備KClO3的流程如下：
下列說法不正確的是
A. 氯化過程中主反應為：6Ca(OH)2+6Cl2= Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
B. 適當減緩通Cl2速率，充分攪拌漿料，加水使Ca(OH)2完全溶解，均有利于氯氣的吸收
C. 濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比n[Ca(ClO3)2]：n[CaCl2]=1：5
D. 向濾液中加入稍過量KC1固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，通過蒸發濃縮、冷卻結晶的方法析出KClO3晶體
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【題目】相同質量的SO2和SO3，它們之間的關系正確的是
A. 所含硫原子的物質的量之比為1:1 B. 所含氧原子的物質的量之比為3:2
C. 氧元素的質量比為6: 5 D. 硫元素的質量比為5:4
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