所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔融狀態下形成的一種熔合物。根據下列四種金屬的熔、沸點，判斷其中不能形成合金的是
Na | Cu | Al | Fe | |
熔點/℃ | 97.5 | 1 083 | 660 | 1 535 |
沸點/℃ | 883 | 2 595 | 2 200 | 3 000 |
A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na
科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三8月月考（開學摸底）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質分類或歸類中，正確的是
①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水銀
②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③電解質：明礬、生石膏、冰醋酸、氯化銀
④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨
A．①③ B．②③ C．③④ D．④
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（12分）常溫下將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1 L溶液
（1）該溶液中除H2O的電離平衡外還存在的平衡體系是__________。
（2）溶液中共有________種不同的微粒。
（3）這些粒子中濃度為0.01mol·L－1的是________，濃度為0.002mol·L－1的是_________。
（4）物質的量之和為0.01mol的兩種微粒是__________。
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（6分）某同學欲在實驗室中對Fe3+與I-的反應進行探究，實現Fe2+與Fe3+的相互轉化。
（1）該同學最初的實驗操作和現象如下：
編號 | 操作 | 現象 |
I | 先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水 | |
II | 先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液 |
①實驗II的預期現象為 。
②FeCl2溶液與新制氯水反應的離子方程式為 。
（2）該同學在進行實驗I時，加入的氯水過多，導致出現的紅色又褪去，則可能的原因是 。
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
J、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表。已知：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列 說法錯誤的是
A．J和氫組成的化合物分子有多種
B．工業上不用電解M和T組成的化合物來制備M
C．R、T兩元素的氣態氫化物中，R的氣態氫化物更穩定
D．J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HTO4
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科目：高中化學 來源：2016屆全國推薦高三聯考（二）化學試卷（解析版） 題型：推斷題
(12分) 現有下列11種中學化學常見的物質，在一定條件下可以實現如圖所示的轉化關系，圖中某些反應物和生成物已經略去。
已知：A為兩種元素組成的化合物，其焰色反應透過藍色鈷玻璃觀察到為紫色；B為單質，是一種有毒氣體；反應①的條件是用惰性電極電解；反應②的條件是將E的水溶液加熱蒸干、灼燒；Y為常見金屬；F中金屬元素（+3價）質量分數為70%，C為三核22電子的氧化物。
回答下列問題：
（1）D的電子式為____，H的化學式為 。
（2）反應③的化學方程式為 。過量C通入I溶液中發生反應的離子方程式為 。
（3）指出G的一種用途： 。
（4）將一定量的B通入到含有l mol XBr2的溶液中，若有1/3的Br一被氧化，則通入的B在標準狀況下的體積為 L(保留一位小數)。
（5）有同學說：“根據類比推理，三價x的硫酸鹽溶液加熱蒸干后得到的固體跟物質E加熱蒸干后得到的固體是相同的”，這個說法是否正確？ （填“正確”或“不正確”），理由是 。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
蘋果酸的結構簡式為
，下列說法正確的是
A．蘋果酸中能發生酯化反應的官能團有2種
B．1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發生中和反應
C．1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1 mol H2
D．
與蘋果酸互為同分異構體
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省三門峽市高二上學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（共12分）紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工業上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3)制備紅礬鈉的過程中會發生如下反應：4FeO（s）＋Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)
8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g) ΔH<0
（1）請寫出上述反應的化學平衡常數表達式：K＝__________________。
（2）圖1、圖2表示上述反應在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而發生變化的曲線。
由圖1判斷，反應進行至t2時，曲線發生變化的原因是________________(用文字表達)；
由圖2判斷，t2到t3的曲線變化的原因可能是________(填寫序號)。
a．升高溫度 b．加了催化劑 c．通入O2 d．縮小容器體積
（3）工業上可用上述反應中的副產物CO2來生產甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，
①已知該反應能自發進行，則下列圖像正確的是________________
②在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是______（填序號）
A．溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率：v(CH3OH)=
mol·L-1·min-1
B．該反應在T1時的平衡常數比T2時的小
C．該反應為放熱反應
D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時
增大
③在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為___________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上第一半月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
最近意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據以上信息和數據，則1 mol N4生成N2的ΔH為
A．＋882 kJ·mol－1 B．＋441 kJ·mol－1
C．－882 kJ·mol－1 D．－441 kJ·mol－1
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