【題目】某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經測定ClO— 與ClO3—的物質的量濃度之比為11：1，則Cl2與KOH反應時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質的量之比為（ ）
A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：4
【答案】B
【解析】
試題分析：Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO﹣與ClO3﹣的物質的量濃度之比為11：1，則可設ClO﹣為11mol，ClO3﹣為1mol，被氧化的Cl共為12mol，失去電子的總物質的量為11mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=16mol，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為﹣1價，則得到電子的物質的量也應為16mol，則被還原的Cl的物質的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為16mol：12mol=4：3，答案選B。
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是（NA為阿伏加德羅常數）
A．1.7 g的羥基中含有的電子數為NA
B．標準狀況下，11.2 L四氯化碳所含的原子數為2NA
C．常溫常壓下，18 g H2O含有的原子數為3NA
D．5.6 g金屬鐵變為離子時失去的電子數為0.2NA
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【題目】某澄清溶液中可能含有下列離子：K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Clˉ，為鑒別其中含有的離子，進行如下實驗：
①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；
②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③取②中上層清液加入酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀。
下列關于原溶液的說法正確的是
A．原溶液中一定存在SO42ˉ和Clˉ
B．取③中濾液加入KSCN，溶液顯紅色，則原溶液一定有Fe3+
C．原溶液中一定不存在Ba2+和HCO3ˉ
D．為確定原溶液中是否含有K+，可通過焰色反應直接觀察焰色是否為紫色來確定
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【題目】請寫出甲醇（CH3OH）和空氣組成的燃料電池的電極反應方程式。
（1）當電解質溶液為稀硫酸時，其正電極反應式為__________，負極反應式為__________。
（2）當電解質溶液為KOH時，其正電極反應式為__________，負極反應式為__________。
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【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是（ ）
A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變
B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4] 2+
C．上述現象說明[Cu（NH3）4] 2+不如Cu(OH)2穩定
D．在[Cu（NH3）4] 2+離子中，Cu2+給出孤電子對，NH3提供空軌道
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【題目】下列說法正確的是
A. NaCl晶體中每個鈉離子與周圍6個氯離子形成6個離子鍵
B. 前四周期元素的原子中，未成對電子數最多的是Mn
C. 金屬導電的原因是在外電場作用下金屬產生自由電子，電子定向運動
D. 巖漿冷卻過程中，晶格能高的礦物晶體先結晶。
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【題目】下列現象與氫鍵有關的是
①NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態水的密度小
④水分子高溫下也很穩定
⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低
A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③
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【題目】下列有關金屬的說法中，正確的是
①純鐵不容易生銹 ②鈉著火用水撲滅 ③KSCN溶液可以檢驗Fe3＋
④缺鈣會引起骨質疏松，缺鐵會引起貧血 ⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金
A. ①③④ B. ②③④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②⑤
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