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15．已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，請寫出表示固體硫燃燒熱的熱化學方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol．

分析 根據熱化學方程式的書寫方法可知，化學計量數與反應熱成正比，并注意標明物質的聚集狀態來解答；

解答 解：16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時放出放出296.8kj熱量，則熱化學方程式為：S（s）+O2（g）=SO2（g），△H=-296.8 kJ/mol，
故答案為：S（s）+O2（g）=SO2（g），△H=-296.8 kJ/mol．

點評 本題考查化學反應中的能量變化及利用蓋斯定律確定反應及其能量的關系，注意鍵能計算焓變的方法，題目較簡單，注重基礎知識的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式
①碳酸氫鈉NaHCO3=Na++HCO3-
②氯酸鉀KClO3=K++ClO3-．
（2）寫出下列反應的離子方程式
①氫氧化銅和稀鹽酸反應Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
②用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖，下列推論合理的是（　　）
A．若Z的核電荷數是Y的兩倍，則X為碳元素
B．若X、Y、Z的單質常溫下都是氣體，則Y為氧元素
C．若X、Y、Z都是非金屬元素，則它們氣態氫化物的水溶液都顯酸性
D．若X、Y、Z的原子序數之和等于25，則它們都是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發生反應：
xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應速率v（C）=$\frac{1}{2}$v（A）；反應2min時，A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，B的物質的量減少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．回答下列問題：
（1）反應2min內，v（A）=$\frac{1}{12}$a mol/（L．min）．
（2）化學方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6．
（3）反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為$\frac{a}{b}$×100%．
（4）反應達平衡時的壓強與起始時的壓強比（$\frac{5}{3}$a+b）：（a+b）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變為1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：反應速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是體積減小，反應物的濃度增大，因而使反應速率增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在恒容密閉容器中進行N2+3H2═2NH3反應，起始時N2和H2分別為10mol和30mol，當達到平衡時，N2的轉化率為30%．若以NH3作為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，要使其反應達到平衡時各組成成分的物質的量分數與前者相同，則NH3的起始物質的量和它的轉化率正確的是（　　）
A．40 mol  35%B．20 mol  30%C．20 mol  70%D．10 mol  50%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．恒溫、容積為1L恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖所示[已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol]．
請回答下列問題：
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297KJ•mol-1．
②△H2=-78.64 kJ/mol．
③在相同條件下，充入1mol SO3和0.5mol O2，則達到平衡時SO3的轉化率為20%；此時該反應吸收（填“放出”或“吸收”）19.66 kJ的能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一．

如圖1是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖圖2，
請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；
又知：N2（g）+2NO2（g）═4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，則反應2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H為-760.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則25℃，101kPa時，N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如圖1：
（1）此流程的第II步反應為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應的平衡常數隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500830
平衡常數K1091
從上表可以推斷：此反應是放（填“吸”或“放”）熱反應．在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，則達到平衡后CO的轉化率為66.7%．
（2）在500℃，按照下表的物質的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進行上述第II步反應，達到平衡后下列關系正確的是AD．
實驗編號反應物投入量平衡時H2濃度吸收或放出的熱量反應物轉化率
A1、1、0、0c1Q1α1
B0、0、2、2c2Q2α2
C2、2、0、0c3Q3α3
A．2c1=c2=c3     B．2Q1=Q2=Q3      C．α1=α2=α3        D．α1+α2=1
（3）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應達到平衡的是②③．
①v（CO2）正=v（H2O）逆                  ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變④各組分的物質的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發生變化
（4）如圖表示此流程的第II步反應，在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件使濃度發生變化的情況：圖中t2時刻發生改變的條件是降低溫度、增加水蒸氣的量（寫出兩種）．若t4時刻通過改變容積的方法將壓強增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區間內畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標明物質（假設各物質狀態均保持不變）．

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