Question

17．下列說法正確的是（　　）

• A． 若2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol^-1，則H₂燃燒熱為241.8 kJ•mol^-1
• B． 原子彈爆炸是放熱反應
• C． 若C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨能量低且鍵能小
• D． 由BaSO₄（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ•mol^-1①BaSO₄（s）+2C（s）=2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ•mol^-1 ②可得反應C（s）+CO₂（g）=2CO（g） 的△H=+172.5kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量；
B．原子彈爆炸是核裂變；
C．鍵能越大，鍵越穩定；
D．依據蓋斯定律將方程式變形計算解答．

解答 解：A．水的狀態為氣態，產物為不是穩定氧化物，△H不代表燃燒熱，故A錯誤；
B．原子彈爆炸屬于裂變，不屬于化學變化，故B錯誤；
C．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，石墨鍵能更大，更穩定，故C錯誤；
D．依據蓋斯定律$\frac{（①-②）}{2}$，得C（s）+CO₂（g）=2CO（g） 的△H=+172.5kJ•mol^-1，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了燃燒熱、反應熱的概念和計算，熟悉概念、蓋斯定律的應用是解題關鍵，題目難度不大，注意核裂變屬于物理變化