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11．已知3Fe3O4+28HNO3（稀）═9Fe（NO3）3+14H2O+NO↑下列說法正確的是（　　）
A．Fe3O4是氧化劑，Fe2+是還原劑
B．每生成1mol NO，則轉移電子數為2mol
C．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的最之比為28：3
D．若有3mol Fe3O4被氧化，則被還原的HNO3為1mol

分析 Fe3O4中Fe元素的化合價有+2價、+3價，可被硝酸氧化成+3價，所以鐵部分被氧化，反應中硝酸表現為酸性和氧化性，結合元素化合價的變化解答該題．

解答 解：Fe3O4中Fe元素的化合價有+2價、+3價，可被硝酸氧化成+3價，所以鐵部分被氧化，反應中硝酸表現為酸性和氧化性，
A．根據以上分析，HNO3（稀）為氧化劑，Fe3O4是還原劑，故A錯誤；
B．生成1molNO，轉移電子數為1mol×（5-2）=3mol，故B錯誤；
C．由生成物Fe（NO3）3和NO可知，硝酸在反應中表現為酸性和氧化性，則28mol參與反應，只有1mol作氧化性，所以參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3=1：3，故C錯誤；
D．由生成物Fe（NO3）3和NO可知，硝酸在反應中表現為酸性和氧化性，則28mol參與反應，只有1mol作氧化性，所以根據反應方程式有3mol Fe3O4被氧化，則被還原的HNO3為1mol，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度分析相關概念和認識物質具有的性質，注意四氧化三鐵中鐵元素的化合價，為解答該題的關鍵，也是易錯點，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫酰氯（SO2Cl2）是重要的化學試劑，可由如下反應制取：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H
針對該反應回答下列問題：
（1）已知：①SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H1=-aKJ•mol-1
②SO2Cl2+SCl2（g）=2SOCl2（g）△H2=-bKJ•mol-1
③a＞b＞0則△H=-（a-b）kj•mol-1（用含a、b的代數式表示）
（2）為了提高該反應中Cl2的平衡轉化率，下列措施合理的是AC（填字母序號）．
A．縮小容器體積　B．使用催化劑　C．增加SO2濃度　D．升高溫度
（3）若在絕熱、恒容的密閉體系中，投入一定量SO2和Cl2，發生該反應，下列示意圖能說明t1時刻反應達到平衡狀態的是BD（填字母序號）．（下圖中υ正、K、n、m分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量和質量）

（4）若在催化劑作用下，將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，并始終保持溫度為T，壓強為P．起始時氣體總體積為10L，t min時反應達到平衡狀態，此時氣體總體積為8L．
①在容積改變的條件下，反應速率可用單位時間內反應物或生成物的物質的量變化來表示．則υ（SO2）=$\frac{0.4n}{t}$mol/min．
②此溫度下，該反應的K=$\frac{80}{9n}$L/mol．
③相同條件下，若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器，到達平衡狀態時，混合物中SO2Cl2的物質的量是0.2nmol．
（5）該反應的產物SO2Cl2遇水發生劇烈水解生成兩種強酸，寫出其化學方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
；已知25℃時，Ksp[AgCl]=1.8×10-10，Ksp[Ag2SO4]=1.4×10-5，則SO2Cl2于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時，最先產生的沉淀是AgCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此回答：
（1）該試劑的物質的量濃度為18.4mol•L-1用該硫酸配制100mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需用量筒量取該硫酸25.0mL．量取濃硫酸時應選用②（選填序號：①10mL、②50mL、③100mL）規格的量筒；可供選用的儀器有：①膠頭滴管  ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥托盤天平．配制稀硫酸時，上述儀器中還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒（寫儀器名稱）；
（2）將銅片與該濃硫酸加熱反應所產生的氣體通入新制氯水中，發生反應的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿佛加德羅常數，下列說法不正確的是（　　）
A．標準狀態下的辛烷22.4L完全燃燒產生CO2分子數為8NA
B．18克水所含的電子數為10NA
C．46克NO2和46克N2O4中所含原子數均為3NA
D．1L2molL的Mg（NO3）2溶液中含NO3個數為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．天然蛋白質水解產物中含物質A．A由C、H、O、N元素組成．能與NaOH反應，也能與鹽酸反應．在一定條件下，2分子的A發生縮合反應生成B和1個水分子．B的相對分子質量為312．當A與濃硝酸反應時顯黃色．
據此推斷：A的結構簡式為，B的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯
B．糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應
C．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物
D．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下面是中學化學中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據需要可在其中加入液體或固體）．請回答下列問題：

（1）能用作干燥氨氣的裝置有D、E（填字母）．
（2）既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有B（填字母）．
（3）在制氯氣的實驗中，能用于除去氯氣中氯化氫等雜質氣體的裝置有A（填字母）．
（4）能用于乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗裝置有A（填字母）．
（5）若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應的實驗，則其中廣口瓶的作用是防止倒吸．
（6）有以下幾種物質：①FeCl3固體  ②液態氯化氫   ③金屬鈉   ④蔗糖    ⑤純醋酸     ⑥KNO3溶液    ⑦石墨    ⑧NH3  ⑨Cl2填空回答（填序號）：
I．以上物質中能導電的是③⑥；
Ⅱ．以上物質中屬于電解質的是①②⑤；
Ⅲ．以上物質中屬于非電解質的是④⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產生H2．某同學據此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S、質量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6mol/L NaOH溶液中，當石墨棒上不再有氣泡產生時，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質量為m2．下列說法正確的是（　　）
A．設鋅鍍層厚度為h，鋅的密度為ρ，則$\frac{{{m_1}-{m_2}}}{ρS}$=h
B．鋅電極上發生還原反應
C．鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨
D．當石墨不再產生氣泡時，應立即取出鐵皮

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19．X的簡單陰離子比W的簡單陰離子少2層電子，Y與Z位于相鄰周期，Z的氧化物排放到空氣中會形成酸雨．下列說法正確的是（　　）
A．四種元素中，元素Z的非金屬性最強
B．X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物
C．Y、Z、W三種元素的原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
D．YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外層均達到8電子穩定結構

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