Question

【題目】A、B、C、D、E、F 六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）．

（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，反應①的化學方程式Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol．
（2）若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態單質，且反應①在水溶液中進行．反應②也在水溶液中進行，且光照條件下D與F也可以反應，則反應②的離子方程式是Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol．將標準狀況下3.36L 物質E 與含10.0g 氫氧化鈉溶質的溶液充分反應，所得溶液溶質成分為Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol（寫出化學式和對應的物質的量）．

Answer 1

【答案】
（1）CO2+2Mg 2MgO+C
（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
（3）2C+SiO2 Si+2CO↑| Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol
【解析】解：（1.）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，則A原子序數是偶數，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，A最外層電子數小于4且為偶數，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2 ， 則F是HNO3 ， C和HNO3濃溶液反應生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應生成碳單質，則B是CO2 ， C是MgO，MgO和硝酸反應生成Mg（NO3）2和H2O，Mg和硝酸反應生成Mg（NO3）2 ， 則E是Mg（NO3）2 ， 反應①的化學方程式：CO2+2Mg 2MgO+C，所以答案是：CO2+2Mg 2MgO+C；
（2.）若A是常見的金屬的單質，D、F是氣態單質，A是Fe，反應①在水溶液中進行．反應②也在水溶液中進行，則B是酸，C是鹽，D和F反應生成酸，鹽和氣體單質F反應生成E，Fe和氣體單質直接反應生成E，則F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2 ， 則反應②的離子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， 所以答案是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；
（3.）A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F為O2 ， B為SiO2 ， E為CO2 ， 反應①為C與二氧化硅的反應，反應化學方程式為：2C+SiO2 Si+2CO↑，
二氧化碳的物質的量為 =0.15mol，NaOH的物質的量為 =0.25mol，二者物質的量之比為3：5，介于1：2與1：1之間，故生成Na2CO3、NaHCO3 ， 設二者物質的量分別為xmol、ymol，根據原子守恒可知： ，解得x=0.1，y=0.05，
所以答案是：2C+SiO2 Si+2CO↑；Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol．