【題目】下列四種物質的溶液，其中一種與其它三種能發生離子反應，這種物質是
A. H2SO4 B. KOH C. BaCl2 D. Na2CO3
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.硫酸的摩爾質量是98 g
B.氯原子的摩爾質量等于氯的相對原子質量
C.標準狀況下，任何物質的摩爾體積都約是22.4 L
D.1 mol氧氣的質量為32 g
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【題目】工業生產會產生大量CO2，增加了碳排放量。人們一直努力將CO2變廢為寶。
途徑一：將CO2催化加氫可制取乙烯。
已知：2CO2(g)+6H2(g) 
C2H4(g)+4H2O(g) ΔH= －152kJ/mol
（1）如圖所示為在體積為2L的恒容容器中，投料為1mol CO2和3mol H2時，測得溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響。請回答：
①計算250℃時該反應的化學平衡常數K=_______（列出計算式即可）。
②下列說法正確的是_____。
a．平衡常數大小：M＞N
b．反應物活化分子百分數大小：M＞N
c．當壓強、混合氣體的密度或
不變時均可視為化學反應已達到平衡狀態
d．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于點M1
（2）下列措施一定可以提高平衡體系中C2H4百分含量，又能加快反應速率的是 ________。
a．升高溫度 b．縮小體積，增大壓強
c．增大H2的濃度 d．將產物從反應體系中分離出來
途徑二：以稀硫酸為電解質溶液，利用電解原理將CO2轉化為乙烯。
已知：該電解池的工作原理如圖所示。
（1）M極上的電極反應式為________________________；
（2）已知鉛蓄電池放電時發生的反應為：PbO2+ Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。若鉛蓄電池中消耗1molH2SO4，理論上能產生標準狀況下C2H4____________L（結果保留兩位小數）。
（3）反應一段時間后，停止通電并撤掉交換膜使溶液充分混合。此時和電解前相比，硫酸溶液的pH____________（選填“變大”、“變小”或“不變” ）。
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【題目】在空格處填上合適的答案。
（1）某烯烴與H2發生加成反應后得到的產物是CH3﹣CH（CH3）2 ．
該產物的名稱是；原來烯烴的結構簡式為：；
（2）今有化合物： 
①請判別上述哪些化合物互為同分異構體： ．
②請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序：
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【題目】用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為（ ）
A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D. 1：1：1
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【題目】圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是新型氫氧燃料電池，其電解質為固體氧化物電解質，則下列說法中不正確的是（ ）
A． 圖2電池放電過程屮，O2-從B極區向A極區遷移
B． 圖2電池負極區的電極反應為H2-2e-+O2-=H2O
C． 若用氯化鈉和酚酞混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則鉛筆芯C點處出現紅色
D．若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯C點處出現藍色，則b接的是A電極
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【題目】下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是
A. 空氣、硫酸銅、硫酸 B. 水、空氣、純堿
C. 氧化鐵、膽礬、熟石灰 D. 硝酸、食鹽水、燒堿
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【題目】下列實驗操作能夠達到實驗目的的是( )
A．實驗室采用圖①所示裝置收集SO2
B．可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱
C．實驗室四氯化碳中常含有少量溴，加適量的苯，振蕩、靜置后分液，可除去四氯化碳中的溴
D．稱取0.40 g NaOH，直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度線，可配制0.10 mol/L NaOH溶液
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