Question

【題目】工業上采用NH3作還原劑脫氮原理為：

NO(g)NO2(g)2NH3(g)2N2(g)3H2O(g)，

煙氣以一定的流速通過，測量不同溫度下逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣效率，右圖是兩種不同催化劑的脫氮效率曲線，判斷以下分析正確的是

A.上述反應的正反應為吸熱反應

B.催化劑①、②分別適合于250℃和450 ℃左右脫氮

C.曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高

D.相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由于反應為NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)，由圖像可知，相同條件下，開始時隨溫度的升高脫氮率逐漸增大，后隨溫度的升高脫氮率逐漸減小；最高點表示達到平衡狀態，平衡后再升高溫度脫氮率反而是減小的，所以該反應的正反應方向為放熱反應，A錯誤；

B．根據圖像的最高點可判斷催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮，B正確；

C．曲線①、②最高點表示反應達到平衡狀態，但轉化率不是最高的，C錯誤；

D．該反應為非等體積反應，壓強的改變一定會影響脫氮率，D錯誤；

故答案選B。

【點晴】

化學平衡圖像題的解題技巧可歸納為：（1）緊扣特征，弄清可逆反應的正反應是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質參與反應等。（2）先拐先平，在含量(轉化率)—時間曲線中，先出現拐點的則先達到平衡，說明該曲線反應速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。（3）定一議二，當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系，有時還需要作輔助線。答題是注意結合題干靈活應用。