Question

12．將1.68g鐵粉加入到30.0mL的1.00mol•L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反應，Fe被氧化為Fe²⁺，則還原產物可能是（　　）

• A． M
• B． M⁺
• C． M²⁺
• D． M³⁺

Answer 1

分析 n（Fe）=$\frac{1.68g}{56g/mol}$=0.03mol，n（MO₂⁺）=0.03L×1mol/L=0.03mol，Fe被氧化為Fe²⁺，M得到電子，結合電子守恒計算．

解答 解：n（Fe）=$\frac{1.68g}{56g/mol}$=0.03mol，n（MO₂⁺）=0.03L×1mol/L=0.03mol，Fe被氧化為Fe²⁺，M得到電子，
設還原產物中M的化合價為x，
由電子守恒可知，0.03mol×（2-0）=0.03mol×（5-x），
解得x=3，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．