Question

在373K 時(shí)，把0.5 mol N₂O₄氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO₂的濃度為0.02 mol/L。在60 s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   在2 s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍　
2. B.
   前2 s，以N₂O₄濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L^-1·s^-1
3. C.
   平衡時(shí)，體系內(nèi)含N₂O₄ 0.25 mol
4. D.
   平衡時(shí)，若往容器內(nèi)充入氮?dú)猓瑒t可提高N₂O₄的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

A
反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO₂的濃度為0.02 mol/L，則生成NO₂是0.1mol，因此消耗N₂O₄是0.05mol，所以在2 s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的，A正確。前2 s，以N₂O₄濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為，B不正確。平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍，則平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量是0.5mol×1.6＝0.8mol。根據(jù)反應(yīng)式N₂O₄2NO₂可知，消耗N₂O₄是0.3mol，剩余是0.2mol，C不正確。沖入氮?dú)猓瑝簭?qiáng)增大，但濃度不變，所以平衡不移動(dòng)，D不正確。答案選A。