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下列反應中，硝酸既表現酸性，又表現氧化性的是( )。

A．Fe2O3跟稀硝酸反應 B．銅跟稀硝酸反應

C．CuO跟稀硝酸反應 D．Al(OH)3跟稀硝酸反應

 

B

【解析】

試題分析：A．Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O,非氧化還原反應。錯誤。B.3Cu+8HNO3(稀)= 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+4H2O.是氧化還原反應。在該反應中硝酸既表現酸性，又表現氧化性。正確。C. CuO+2HNO3= Cu(NO3)2+H2O, 非氧化還原反應。錯誤。D．Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O非氧化還原反應。錯誤。

考點：考查硝酸的性質及作用的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆福建省南平市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于鐵及其化合物的說法正確的是

A、鐵與CuSO4溶液反應后滴加KSCN溶液，溶液變紅

B、FeCl2既有氧化性又有還原性

C、除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可通入氯氣

D、補鐵保健品中，含有+3價的鐵元素

 

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省嘉峪關市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

100mL0．3mol·Ｌ－１Na2SO4溶液和50mL0.2mol·Ｌ－１Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－離子的物質的量濃度(設體積為二者之和)為( )

Ａ．0.2mol?L－１ Ｂ．0.25 mol?L－１ Ｃ．0.4 mol?L－１ D、0.5 mol?L－１

 

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省嘉峪關市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．能電離出H+的化合物叫做酸

B．能電離出OH-的化合物叫做堿

C．氧化物就是含有氧元素的化合物

D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的

 

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

把1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等體積混合（假設混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計算：

（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質的量濃度c(CuSO4)=_______    c(H2SO4)=_________

（2）混合液中H+、SO42-的物質的量濃度c(H+)=__________        c(SO42-)=_________  

（3）向溶液中加入鐵粉，經過足夠長的時間，鐵粉有剩余。此時溶液中Fe2+的物質的量濃度c(Fe2+)=___________________________

 

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列試劑中，必須用橡膠塞的細口瓶貯存的是( )。

A．氫氟酸 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．氯化鈉溶液

 

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述中，正確的是( )。

A．晶體硅是良好的半導體材料

B．硅是地殼中含量最多的元素

C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸

D．用帶玻璃瓶塞的試劑瓶盛放NaOH溶液

 

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

2016年奧運會將在里約熱內盧舉行，下圖類似奧運五環，表示A、B、C、D、E五種化合物，環交叉部分代表兩種化合物含有一種相同元素，且交叉部分所代表的的元素各不相同，五種化合物由五種短周期元素組成，且每種化合物僅由兩種元素組成。A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含電子總數均與硅烷(SiH4)分子的電子數相等，B不穩定，具有較強氧化性，能發生自身氧化還原反應，E的相對分子質量為32，具有還原性，且常用作航天器的燃料；D是新型無機非金屬材料，它所含兩種元素的原子個數之比為3∶4，電子數之比為3∶2。

（1） D的化學式為________。

（2）A、B、E中含有一種相同的元素，其名稱為________。

（3）B和E反應可生成一種單質和一種常見的液態化合物，寫出化學方程式________。

（4）寫出C與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式___________。

 

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。 現有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質：

①該反應中，化合價升高的反應物是________，化合價沒有發生變化的反應物是_______。

②寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式(不需配平) ___________。

③上述反應中，氧化劑是________，1 mol氧化劑在反應中________(填“得到”或“失去”)________mol電子。

④如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說出NaBiO3的一個性質：___________________________________________________________________。

（2）某反應體系中的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

①將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數目。

反應中，被還原的元素是________，氧化產物是______________。

②紡織工業中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為________。

（3）一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗3.2 g CH3OH轉移0.6 mol電子，則氧化產物為（填化學式），氧化產物與還原產物的物質的量之比是________。

 

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