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【題目】已知XYZ三種物質的分子式相同,但分子的空間結構不同,可以實現下列轉化:

1molX1molY1molZ。下列說法正確的是(

A.物質YX穩定.B.物質YZ穩定

C.X轉化為Y是放出能量D.X轉化為Z是吸收能量

【答案】D

【解析】

A.根據題干信息,由X轉化為Y需要吸收能量,說明Y的能量大于X的能量,根據能量越低越穩定,則物質XY穩定,故A錯誤;

B.根據題干信息,由Y轉化為Z會放出能量,說明Y的能量大于Z的能量,根據能量越低越穩定,則物質ZY穩定,故B錯誤;

C.根據題干信息,由X轉化為Y需要吸收能量,故C錯誤;

D.根據題干信息,①X=Y H=+234kJ/mol,②Y=Z H=-23.4kJ/mol,根據蓋斯定律①+②可得,X=Z H=+210.6 kJ/mol,反應吸熱,即X轉化為Z時吸收能量,故D正確;

答案選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知四種物質ABCD在一定條件下的相互轉化關系如下圖所示:

1)若A是一種活潑金屬單質,化合物D是燒堿。該反應的化學方程式為______;標準狀況下,生成3.36L單質B,消耗單質A的物質的量為__

2)若A是國防金屬,B是黑色固體單質。化合物C的化學式為_____;該反應中化合物C___(填氧化劑還原劑)。

3)若A是一種黃綠色氣體單質,單質B能使淀粉溶液變藍。用四氯化碳將單質B從它的水溶液中提取出來,這種實驗操作的名稱叫做___。檢驗化合物D中陰離子的試劑為_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向如圖所示裝置中分別通入等質量的四種氣體(已知:密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑動,且與容器內壁摩擦不計),下列說法中正確的是(

A.中裝的是B.中氣體物質的量之比為

C.中氣體分子數相等D.中氣體密度之比為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應:①101kPa時,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H2=-57.3kJ/mol。下列結論中正確的是

A.若碳的燃燒熱用△H3來表示,則△H3<△H1

B.若碳的燃燒熱用△H3來表示,則△H3>△H1

C.稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應生成2mol水,放出2×57.3kJ的熱量

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水,放出57.3kJ的熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4),也稱為保險粉,Na2S2O4易溶于水,難溶于甲醇,具有極強的還原性,易被空氣氧化,在堿性介質中穩定。工業上常用制備Na2S2O4的方法有I鋅粉法、II甲酸鈉法。

Ⅰ.實驗室模擬鋅粉法的裝置如下(加熱等輔助儀器略去)

1)第一步,將A中生成的氣體通往B中進行反應,B中裝的是顆粒度約為180m的鋅粉與水形成的分散系,該分散系為___(填“溶液”、“膠體”或“懸濁液”)。在B裝置生成連二亞硫酸鋅的化學反應方程式為___

2)第二步,加入NaOH溶液,于2835℃下反應生成Na2S2O4和一種白色沉淀,沉淀的成分為___(寫化學式)。

3)第三步,將第二步的混合物過濾,并向濾液中加入固體NaCl,冷卻至20℃,便有Na2S2O4晶體析出;用平衡移動的原理解釋加入NaCl固體的作用是___

第四步,過濾,用甲醇洗滌濾渣,干燥,得到Na2S2O4晶體。

II.實驗室模擬甲酸鈉法的裝置如下(加熱等輔助儀器略去)

第一步,在F裝置中加入甲酸鈉濃溶液、氫氧化鈉,甲醇(溶劑)的混合液;

第二步,向裝置F中通入二氧化硫;

第三步,75℃加熱一段時間,裝置中有晶體析出,并產生大量氣體;

第四步,過濾、洗滌、干燥,收集產品。

4)裝置F中制備連二亞硫酸鈉的化學方程式可表示為___

5)已知某溫度下,H2SO3的電離常數為K11.5×102K21.0×107H2CO3的電離常數為K14.4×107K24.7×1011。裝置G用于吸收未反應完的SO2和反應產生的CO2。該溫度下當G溶液中HSO3SO32離子濃度相等時,溶液的pH約為___

甲酸鈉法于1968年實現工業化,繼而逐漸替代了鋅粉法生產連二亞硫酸鈉。與鋅粉法相比,甲酸鈉法的優點在于___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】目前碘酸鉀被廣泛應用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下:

(1)檢驗含碘廢水中是否含有單質I2,常用的試劑是______

(2)通入SO2的目的是將I2還原為I,該反應的離子方程式為________

(3)濾渣1的成分為______。(寫化學式)

(4)“KIO3溶液時,發生反應的離子方程式為___________

(5)KClKIO3的溶解度曲線如圖所示。由上述流程中制得的KIO3溶液得到KIO3晶體的方法為____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關反應限度的敘述正確的是

A. 使用催化劑,可降低反應的活化能,加快反應速率,改變反應限度

B. 依據焓判據:NH4HCO3受熱分解可自發進行

C. 大多數化學反應在一定條件下都有一定的限度

D. FeCl3KSCN反應達到平衡時,向其中滴加少量KCl溶液,則溶液顏色變深

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解質在水溶液中存在各種行為,如電離、水解等,依據所學知識回答下列問題:

1t℃時,純水中c(H+)=1×10-6mol·L-1,該溫度下,pH=10NaOH溶液的物質的量濃度為___

225℃時,相同物質的量濃度的下列溶液中:①NaClNH3·H2OH2SO4(NH4)2SO4,其中水的電離程度由大到小順序為___(填標號)。

325℃時,將amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH=7,則a___b(填“>”“<”“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,在20 mL 0.1 mol·L1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L1 NaOH溶液,溶液中1g[c(A-)/c(HA)]pH關系如圖所示。下列說法正確的是

A. A點對應溶液中:c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)

B. 25℃時,HA酸的電離常數為1. 0× 105.3

C. B點對應的NaOH溶液體積為10 mL

D. C點溶液加熱(不考慮揮發),則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

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