【題目】已知X、Y、Z三種物質的分子式相同，但分子的空間結構不同，可以實現下列轉化:
1molX
1molY
1molZ。下列說法正確的是（ ）
A.物質Y比X穩定.B.物質Y比Z穩定
C.X轉化為Y是放出能量D.X轉化為Z是吸收能量
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知四種物質A、B、C、D在一定條件下的相互轉化關系如下圖所示：
（1）若A是一種活潑金屬單質，化合物D是燒堿。該反應的化學方程式為______；標準狀況下，生成3.36L單質B，消耗單質A的物質的量為__。
（2）若A是國防金屬，B是黑色固體單質。化合物C的化學式為_____；該反應中化合物C為___（填“氧化劑”或“還原劑”）。
（3）若A是一種黃綠色氣體單質，單質B能使淀粉溶液變藍。用四氯化碳將單質B從它的水溶液中提取出來，這種實驗操作的名稱叫做___。檢驗化合物D中陰離子的試劑為_____。
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【題目】某溫度下，向如圖所示裝置中分別通入等質量的
四種氣體（已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑動，且與容器內壁摩擦不計），下列說法中正確的是（ ）
A.
中裝的是
B.
和
中氣體物質的量之比為
C.和
中氣體分子數相等D.和中氣體密度之比為
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【題目】已知反應：①101kPa時，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H2=-57.3kJ/mol。下列結論中正確的是
A.若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＜△H1
B.若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1
C.稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應生成2mol水，放出2×57.3kJ的熱量
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ的熱量
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【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4），也稱為保險粉，Na2S2O4易溶于水，難溶于甲醇，具有極強的還原性，易被空氣氧化，在堿性介質中穩定。工業上常用制備Na2S2O4的方法有I鋅粉法、II甲酸鈉法。
Ⅰ．實驗室模擬鋅粉法的裝置如下（加熱等輔助儀器略去）
（1）第一步，將A中生成的氣體通往B中進行反應，B中裝的是顆粒度約為180m的鋅粉與水形成的分散系，該分散系為___(填“溶液”、“膠體”或“懸濁液”)。在B裝置生成連二亞硫酸鋅的化學反應方程式為___。
（2）第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反應生成Na2S2O4和一種白色沉淀，沉淀的成分為___（寫化學式）。
（3）第三步，將第二步的混合物過濾，并向濾液中加入固體NaCl，冷卻至20℃，便有Na2S2O4晶體析出；用平衡移動的原理解釋加入NaCl固體的作用是___。
第四步，過濾，用甲醇洗滌濾渣，干燥，得到Na2S2O4晶體。
II．實驗室模擬甲酸鈉法的裝置如下（加熱等輔助儀器略去）
第一步，在F裝置中加入甲酸鈉濃溶液、氫氧化鈉，甲醇(溶劑)的混合液；
第二步，向裝置F中通入二氧化硫；
第三步，75℃加熱一段時間，裝置中有晶體析出，并產生大量氣體；
第四步，過濾、洗滌、干燥，收集產品。
（4）裝置F中制備連二亞硫酸鈉的化學方程式可表示為___。
（5）已知某溫度下，H2SO3的電離常數為K1≈1.5×10－2，K2≈1.0×10－7，H2CO3的電離常數為K1≈4.4×10－7，K2≈4.7×10－11。裝置G用于吸收未反應完的SO2和反應產生的CO2。該溫度下當G溶液中HSO3－、SO32－離子濃度相等時，溶液的pH約為___。
甲酸鈉法于1968年實現工業化，繼而逐漸替代了鋅粉法生產連二亞硫酸鈉。與鋅粉法相比，甲酸鈉法的優點在于___。
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【題目】目前碘酸鉀被廣泛應用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下：
(1)檢驗“含碘廢水”中是否含有單質I2，常用的試劑是______。
(2)通入SO2的目的是將I2還原為I－，該反應的離子方程式為________。
(3)濾渣1的成分為______。（寫化學式）
(4)“制KIO3溶液”時，發生反應的離子方程式為___________。
(5)KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。由上述流程中制得的KIO3溶液得到KIO3晶體的方法為____。
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【題目】下列有關反應限度的敘述正確的是
A. 使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度
B. 依據焓判據：NH4HCO3受熱分解可自發進行
C. 大多數化學反應在一定條件下都有一定的限度
D. FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中滴加少量KCl溶液，則溶液顏色變深
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【題目】電解質在水溶液中存在各種行為，如電離、水解等，依據所學知識回答下列問題：
（1）t℃時，純水中c(H+)=1×10-6mol·L-1，該溫度下，pH=10的NaOH溶液的物質的量濃度為___。
（2）25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液中：①NaCl②NH3·H2O③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序為___（填標號）。
（3）25℃時，將amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則a___b（填“>”“<”或“=”）。
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【題目】25℃時，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關系如圖所示。下列說法正確的是
A. A點對應溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. 25℃時，HA酸的電離常數為1. 0× 10－5.3
C. B點對應的NaOH溶液體積為10 mL
D. 對C點溶液加熱(不考慮揮發)，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大
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