Question

燃燒2mol某有機物，可以收集到標準狀況下89.6L的CO₂和6mol的H₂O，試推斷該有機物的分子式是（　�。�

• A、C₂H₄
• B、C₂H₄O
• C、C₂H₄O₂
• D、C₂H₆O

Answer 1

分析：標準狀況下89.6L的CO₂為

89.6L

22.4L/mol

=4mol，燃燒2mol某有機物，產物為 4mol CO₂ 和6mol的H₂O，根據C原子、H原子守恒計算每摩爾有機物含有的C原子、H原子數目，據此推斷該有機物的分子式．

解答：解：燃燒2mol某有機物，可以收集到標準狀況下89.6L的CO₂和6mol的H₂O，89.6L的CO₂的物質的量為

89.6L

22.4L/mol

=4mol，所以1mol有機物含有的C原子的物質的量為

4mol

2

=2mol，1mol有機物含有的H原子的物質的量為

6mol×2

2

=6mol，即1個有機物分子中含有2個C原子、6個H原子．選項中只有C₂H₆O符合，
故選D．

點評：本題考查有機物分子式的確定，關鍵抓住C原子、H原子守恒計算，題目難度不大．