【題目】下列關于物質用途的敘述中正確的是（ ）
A.鎂合金的硬度比鎂小
B.推廣使用無磷洗衣粉主要是為了防止水體富營養化
C.純堿可作治療胃酸過多的一種藥劑
D.SO2可用于漂白一切有色物質
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續三個不同短周期的元素，且原子序數依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：
X 、Y 、Z 、W
（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液弱顯堿性的化合物的電子式為 。
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是 ，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇燃料電池體積小、潔凈環保、理論能量比高，已在便攜式通訊設備、汽車等領域應用。某型甲燃料電池的總反應式2CH4O + 3O2= 2CO2+ 4H2O，下圖是該燃料電池的示意圖。下列說法正確的是
A. a是甲醇燃料、b是氧氣
B. 當轉移6mole-時，消耗33.6LO2
C. 負極反應：CH4O - 6e- + H2O = CO2↑+ 6H+
D. 質子從N電極區穿過交換膜移向M電極區
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)
。下列說法正確的是（ ）
A．充電時，電解質溶液中K+向陽極移動
B．充電時，電解質溶液中
逐漸減小
C．放電時，負極反應為：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)
D．放電時，電路中通過2 mol電子，消耗氧氣22.4 L（標準狀況）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），所用試劑正確的是（ ）
物質 | 除雜試劑 | |
A | Cl2（HCl） | NaOH溶液 |
B | Fe2O3（Al2O3） | NaOH溶液 |
C | Na2CO3溶液（NaCl） | AgNO3溶液 |
D | Na2SO4溶液（Na2CO3） | 稀鹽酸 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.已知：CO2(g)+ 3H2(g) 
CH3OH(g)+ H2O(g) △H
現在體積為1L的密閉容器中，充入CO2和H2。實驗測得反應體系中物質的物質的量與時間關系如下表，
回答下列問題：
(1)表格中的n1=______________
(2)0-5min內 v (H2)＝_______________
(3)該條件下CO2的平衡轉化率為__________________
Ⅱ.在容積為100L的密閉容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）。一定條件下發生反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H
已知CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示。回答下列問題：
(4)100℃時平衡常數為_________________．
(5)圖1中的p1_______p2（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是：_________________
(6)若100℃時該可逆反應的平衡常數是K1，200℃該該可逆反應的平衡常數是K2，則K1___ K2（填“＜”、“＞”或“=”）．其理由是__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在10L定容密閉容器中，A、B、C三種氣態物質構成了可逆反應的體系，當在某一溫度時，A、B、C物質的量與時間的關系如圖1，C的百分含量與溫度的關系如圖2。下列分析不正確的是
A. t1時刻前，混合氣體的密度減小，t1時刻后，混合氣體的密度不變
B. 該反應的平衡常數表達式
C. 由T1向T2變化時，V正> V逆
D. 此反應的正反應為放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態環境，其減排問題受到全世界關注。
（1）工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：
在陽極區發生的反應包括 和H ++ HCO3-= H2O + CO2↑。
簡述CO32-在陰極區再生的原理 。
（2）再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業上利用該反應合成甲醇。
已知：25 ℃，101 KPa下： H2(g) + 1/2 O2(g) ="==" H2O(g) ΔH1=" -242" kJ/mol
CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ="==" CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH2=" -676" kJ/mol
① 寫出CO2和H2生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式 。
② 下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是 (填字母序號)。
（3）在密閉的再生裝置中，加入5 mol H2與2 mol CO2發生反應生成甲醇，反應達到平衡時，改變溫度(T)和壓強(P)，反應混合物中甲醇(CH3OH)的物質的量分數變化情況如下圖所示，下列說法正確的是
A．P1> P2> P3>P4 |
B．甲醇的物質的量分數越高，反應的平衡常數越大 |
C．圖示中，該反應的溫度變化為：T1> T2> T3>T4 |
D．T4、P4、時，H2的平衡轉化率為60% |
（4）已知某種甲醇燃料電池中，電解質溶液為酸性，示意圖如下：
工作結束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將 (填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計)。A電極附近甲醇發生的電極反應式為 。
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