Question

2．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 3.7 g的²H³⁵Cl含質子數為1.9N_A
• B． 16 g O₃和O₂混合物中氧原子數為N_A
• C． 100 mL  1 mol•L^-1AlCl₃溶液中含的陽離子數等于0.1N_A
• D． 標準狀況下，33.6 L氯氣與28 g鐵充分反應，轉移的電子數為3N_A

Answer 1

分析 A、求出²H³⁵Cl的物質的量，然后根據²H³⁵Cl中含18個質子來分析；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構成；
C、鋁離子水解導致陽離子個數增多；
D、標況下33.6L氯氣的物質的量為1.5mol，和28g鐵即0.5mol鐵反應時，氯氣過量，根據鐵反應后變為+3價來分析．

解答 解：A、3.7g²H³⁵Cl的物質的量為0.1mol，而²H³⁵Cl中含18個質子，故0.1mol中含1.8N_A個質子，故A錯誤；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故16g混合物中含有的氧原子的物質的量為1mol，個數為N_A個，故B正確；
C、鋁離子水解導致陽離子個數增多，故此溶液中陽離子的個數多于0.1N_A個，故C錯誤；
D、標況下33.6L氯氣的物質的量為1.5mol，和28g鐵即0.5mol鐵反應時，氯氣過量，而鐵完全反應，由于鐵反應后變為+3價，故0.5mol鐵轉移1.5N_A個電子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．