【題目】
時，2L密閉容器中充入
，發(fā)生反應(yīng)：
，獲得如下數(shù)據(jù)：下列判斷正確的是
時間 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
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A.
內(nèi)，
B.在相同條件下，開始時若向容器中充入的是
，達到平衡后
的轉(zhuǎn)化率為
C.反應(yīng)達平衡時，吸收的熱量為
kJ
D.100s時再通入
mol，達新平衡時的轉(zhuǎn)化率增大
【答案】C
【解析】
A．結(jié)合
計算；
B．相同條件下，開始時若向容器中充入的是0.80 molNO2，極限轉(zhuǎn)化與起始量相同，與原平衡為等效平衡，平衡時NO2的物質(zhì)的量不變；
C．物質(zhì)的量與熱量成正比，達到平衡時生成的NO2為
；
D．100 s 時再通入0.40 mol N2O4，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強。
內(nèi)，
，故A錯誤；
B.二者為等效平衡，平衡時
的物質(zhì)的量不變，則達到平衡后的轉(zhuǎn)化率為
，故B錯誤；
C.80s時到達平衡，生成二氧化氮為
，由熱化學方程式可知吸收的熱量為
，故C正確；
D.
時再通入
，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，與原平衡相比，平衡逆向移動，達新平衡時
的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；
故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式見如圖，取足量的Na、NaOH(aq)和NaHCO3(aq)分別和等物質(zhì)的量的該物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)(必要時可以加熱)，完全反應(yīng)后消耗的Na、NaOH和NaHCO3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是
A.3∶4∶2B.3∶5∶1C.3∶5∶2D.3∶4∶1
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應(yīng)式為3Zn ＋2K2FeO4＋8H2O =3Zn（OH）2 ＋2Fe（OH）3 ＋4KOH。下列敘述正確的是（ ）
A．放電時，正極區(qū)溶液的pH減小
B．放電時，負極反應(yīng)式為3Zn－6e－＋6OH－=3Zn（OH）2
C．充電時，每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽極有1 mol Fe（OH）3被還原
D．充電時，電池的鋅電極接電源的正極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知三氯化鐵的熔點為
，沸點為
，易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實驗：
(1)裝堿石灰的儀器是_________(填儀器名稱)。
(2)裝置的連接順序為____________。
(3)反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進行如下實驗：
①固體混合物的成分是____________。(填化學式)
②淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應(yīng)方程式為________。
(4)已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗為
。該小組內(nèi)的同學們對紅色褪去的原因提出了三種假設(shè)。
假設(shè)Ⅰ：
還原
，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>
；
假設(shè)Ⅱ：分解生成，氧化試劑X；
假設(shè)Ⅲ：_______。(如果表達中遇到試劑X，請寫出其化學式)。
并對假設(shè)進行了以下實驗研究：
①取褪色后溶液三份，第一份滴加
溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和
溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
②另取同濃度的 溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入，無明顯變化。實驗①說明假設(shè)__________不正確；由實驗①②得出假設(shè)________是正確的。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況。甲同學設(shè)計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。
（1）乙同學認為甲同學的結(jié)論是錯誤的，他的理由是__________________________(用化學方程式表示)，所以他認為應(yīng)該檢驗__________(填化學式)的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)。為此乙同學查閱相關(guān)資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進了實驗裝置如圖2所示。
（2）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數(shù)字序號）_______。
①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱濃硝酸，然后將炭投入其中；
③先加熱炭，再加入冷濃硝酸； ④先加熱炭，再將炭投入冷濃硝酸。
（3）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用____________________________________。
（4）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________________________________，經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，寫出生成該離子的化學方程式___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關(guān)催化劑的催化機理等問題可從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識．下圖是某化學興趣小組設(shè)計的乙醇催化氧化的實驗裝置。(提示：通常用新制的Cu(OH)2懸濁液產(chǎn)生磚紅色沉淀來檢驗物質(zhì)中含有醛基)。
請據(jù)圖回答以下問題：
（1）儀器連接安裝完畢，進行實驗前如何檢驗裝置的氣密性？答：_____________；
（2）對A中的乙醇采用水浴加熱的目的是____________；
（3）實驗時，點燃B處的酒精燈后，先____________，再集中火焰加熱銅絲，隨后向裝置中不斷地緩緩鼓入空氣，此時B中觀察到的現(xiàn)象是____________，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為____________，當反應(yīng)進行一段時間后，移去酒精燈，繼續(xù)不斷緩緩地鼓入空氣，B中仍重復(fù)如上現(xiàn)象，說明B處發(fā)生的反應(yīng)是一個____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)．
（4）裝置C的作用是____________，能在此處觀察到的現(xiàn)象是____________；
（5）裝置D中的現(xiàn)象是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室在模擬工業(yè)制備和提純硅時,利用氯氣、石英砂和碳粉等原料按以下裝置制備了SiCl4。已知SiCl4熔點-70°C，沸點57.6°C，遇水極易水解。
下列說法不正確的是( )
A.實驗所用氯氣等原料必須預(yù)先干燥處理
B.兩通管中發(fā)生的化學反應(yīng)為SiO2+C+2Cl2
SiCl4+CO2
C.液體X的作用是液化SiCl4氣體，可以選擇冰水等作冷卻劑
D.若缺少固體Y的裝置，實驗時Z中可能會出現(xiàn)大量的白色煙霧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室從含碘廢液
含有
、
、
、
等
中回收碘，操作過程如下：
向廢液中加入
溶液，發(fā)生“還原”反應(yīng)的離子方程式為 ______。
“氧化”操作在三頸燒瓶中進行，將溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入
。實驗用水浴控制在
左右的較低溫度下進行的原因是 ______。
某研究小組用圖裝置對與KI溶液的反應(yīng)進行探究，發(fā)現(xiàn)通入一段時間后，KI溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入，則溶液黃色變淺，最后變?yōu)闊o色．研究小組對所得無色溶液中碘元素的存在形態(tài)提出了以下假設(shè)：
假設(shè)一：沒有形態(tài)；假設(shè)二：沒有形態(tài)；假設(shè)三：有
形態(tài)。
請設(shè)計實驗證明假設(shè)一成立試劑自選。
實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
_______ | _______ | 假設(shè)一成立 |
若假設(shè)三成立，請寫出生成的離子方程式 ______。
該研究小組還進行了對加碘鹽中
含量測定的如下實驗：
準確稱取加碘鹽mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的KI，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成
待測溶液．移取
待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉試液，用c
標準液滴定至終點，重復(fù)3次，測得平均值為VmL。
已知：
，
。測定時，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象為 ______ ，由測定數(shù)據(jù)可求得該樣品中含的質(zhì)量分數(shù)為 ______ 用含m、c、V的代數(shù)式表示，
。
在滴定操作正確無誤的情況下，用此種測定方法測得的結(jié)果往往偏高，其原因是受空氣的影響，請用離子方程式表示產(chǎn)生這一影響的原因 ______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，某酸HA的電離常數(shù)：K=1×10-5，下列說法正確的是
A. HA溶液中加入NaA固體后，
減小
B. 常溫下，0.1mol/LHA溶液中水電離的c(H+)為10-13mol/L
C. NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)，存在關(guān)系：2c(Na+)=c(A-)+ c(Cl-)
D. 常溫下，0.1mol/LNaA溶液水解常數(shù)為10-9
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