Question

9．把4.48L CO₂通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體（標準狀況下），則這3.36L氣體的質量為（　�。�

• A． 3.8g
• B． 4.8g
• C． 5.6g
• D． 6.0g

Answer 1

分析 發生反應：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，根據氣體的體積差，通過差量法計算生成的氧氣的體積，判斷3.36L氣體的組成及各成分的體積，再根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算各組分氣體的物質的量，利用m=nM計算質量．

解答 解：令參加反應的CO₂氣體的體積為a，生成的O₂的體積為b，則：
2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂ 氣體體積減小△V
2                  1      1
a                  b   4.48L-3.36L=1.12L
解得：a=2.24L，b=1.12L，
3.36L氣體中CO₂體積為4.48L-2.24L=2.24L，O₂的體積為1.12L，
所以3.36L氣體的質量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×44g/mol+$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$×32g/mol=6.0g．
故選D．

點評 本題考查根據方程式的計算，難度中等，本題采取差量法計算，可以避免單獨討論或計算判斷最后氣體的組成，注意差量法的理解與運用．