Question

對含微量I^-的某樣品進行I^-化學定量測定，有以下兩種途徑，最后均是以淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定以求得I^-的濃度。下列分析正確的是

已知：5I^-+IO₃^-+6H⁺＝3H₂O+3I₂  I^-+3Br₂（過量）+3H₂O＝6H⁺+6Br^-+IO₃^-

方法一I^-（樣品）IO₃^-I₂ I^-

方法二I^-（樣品）I₂I^-

A．方法二對樣品所做處理操作簡便，用作微量的測定更準確

B．當待測液由無色變為藍色時即達到滴定終點

C．方法一與方法二測量出的樣品濃度比為6：l

D．假設各步驟操作均得當，方法一所消耗Na₂S₂O₃標準溶液的體積是方法二的6倍

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析： A、很難控制使Br₂恰好反應，錯誤；B、當待測液由藍色變為無色時即達到滴定終點，錯誤；C、方法一與方法二測量出的樣品濃度比為1：l，錯誤；D、假設各步驟操作均得當，方法一中的碘單質量是方法二中的6被，所消耗Na₂S₂O₃標準溶液的體積與方法二的6倍，正確。

考點：考查化學計算，氧化還原滴定等相關知識。