【題目】在透明溶液中能大量共存的是( )
A.K＋、Cu2＋、Na＋、Cl－
B.H＋、Na＋、NO3-、HCO3-
C.Ba2＋、H＋、NO3-、SO42-
D.Mg2＋、Na＋、OH－、SO42-
課時訓練江蘇人民出版社系列答案
黃岡經典趣味課堂系列答案
啟東小題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于甲烷、乙烯和苯的說法錯誤的是
A. 天然氣、沼氣、可燃冰的主要成分均是甲烷
B. 甲烷和乙烯互為同系物
C. 甲烷和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 乙烯能與液溴發生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO的燃燒熱為akJ/mol，將CO燃燒產物通入一定濃度的NaOH溶液中，所得溶液中溶質僅為Na2CO3，濃度為0.01mol/L。
（1）寫出CO完全燃燒的熱化學方程式__________________________；
（2）Na2CO3溶液呈堿性，可以用來去油污，用離子方程式表示Na2CO3呈堿性的原因___________________________________；
（3）寫出Na2CO3溶液中的電荷守恒關系__________；（用離子濃度符號表示）
（4）計算在該濃度的Na2CO3溶液中c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=____mol/L
（5）向該溶液中滴加AlCl3溶液，會有氣泡和白色沉淀生成，寫出發生反應的離子方程式__________________________。
（6）已知Cu(OH)2的溶度積為Ksp＝2×10－20，某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH，使之大于________；要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼及其化合物在材料制造、有機合成等方面用途非常廣泛。回答下列問題：
(1)VB2是一種導電陶瓷材料，基態釩原子的價電子排布圖為___________
(2)B、C、N、O四種元素第一電離能由小到大的順序為_______________。
(3)硼的鹵化物在工業中有重要作用，硼的四種鹵化物的沸點如下表所示：
鹵化物 | BF3 | BCl3 | BBr3 | BI3 |
沸點/K | 172 | 285 | 364 | 483 |
①四種鹵化物沸點依次升高的原因是_________________。
②用BF3分子結構解釋反應BF3(g)+NH4F(s)=NH4BF4(s)能夠發生的原因：_________________。
③制備環硼氨烷的方法如下：
BCl3、LiBH4中硼原子的雜化軌道類型依次為_________________；與B3N3H6互為等電子體的分子的結構簡式為___________________。
(4)立方氮化硼的晶胞結構與金剛石結構相似(如下圖)，是超硬材料。
①晶胞中每個氮原子周圍與其最近且等距離的硼原子有_____個；
②結構化學上常用原子坐標參數表示晶胞內部各原子的相對位置，立方氮化硼的晶胞中， B原子的坐標參數分別有：B(0，0，0)，B(
，0， 
)；B(0， 
， 
)等，則距離上述三個B原子最近且等距離的N原子的坐標參數為___________________。
③已知氮化硼晶胞邊長為apm，則氮化硼晶體的密度為____g·cm-3(設NA為阿伏加德羅常數值，只要求列算式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這一物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有關說法正確的是 ( )
A. 2 mol Cu與1 mol Ag2O的總能量低于1 mol Cu2O與2 mol Ag具有的總能量
B. 負極的電極反應式為2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O
C. 測量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2O
D. 電池工作時，OH－向正極移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是
A. 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+)=c(NH3·H2O)
B. 用少量水稀釋0.1mol·L-1氨水時;溶液中
減小
C. 將Na2CO3溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
增大
D. pH=5.5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】部分中學化學常見元素的原子結構及性質如下表所示:
元素 | 結構及性質 |
A | A單質是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5 |
B | B原子最外層電子數是內層電子總數的1/5 |
C | C是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態 |
D | D是地殼中含量最豐富的金屬元素，工業上可通過電解法獲取其單質 |
E | 通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物 |
F | F在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在VIIA族 |
(1)A元素在周期表中的位置為第_____周期_____族。
(2)B與C形成的化合物的化學式為______，它屬于____(填“離子”或“共價”)化合物。
(3)F與E可以形成原子個數比分別為2:1、1:1的兩種化合物X和Y。區別X與Y的水溶液的實驗方法是_________________________________________。
(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，兩者的非金屬性強弱比較：_____＞______（用化學符號回答），請例舉出一個判斷二者非金屬性強弱的證據是____________________。
(5)有人認為B、D的單質用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式(若認為不行可不寫)_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是( )
A. 原子半徑：Z>Y>X
B. 氣態氫化物的穩定性：R<W
C. WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密優真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡NH2COONH4(s) 
2NH3(g)+CO2(g)，若保持溫度和容器體積不變，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,則再次達到平衡時c (NH3)
A. 增大 B. 不變 C. 變小 D. 因條件不足無法判斷
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