Question

【題目】實驗室制取氨氣通常有兩種方法:①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水混合。

（1）方法①制取氨氣的化學方程式為_______，方法②應選用的______________(填“A”或“B”)。

（2）如果要獲得干燥的氨氣,應選用的干燥劑是_________

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.五氧化二磷

（3）收集氨氣應使用_________法。

（4）進行下圖所示噴泉實驗時，上部燒瓶中已充滿干燥的NH3,引發(fā)噴泉的操作是______

Answer 1

【答案】 NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O B B 向下排空氣 打開止水夾,擠壓膠頭滴管

【解析】（1）方法①制取NH3的反應為加熱NH4Cl和Ca(OH)2 反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為：NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；方法②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應是固體和液體不加熱制備氣體。應選擇B裝置；（3）A．濃硫酸和氨氣反應生成硫酸銨，不能干燥氨氣，選項A錯誤；B．固體氫氧化鈉具有吸濕性，可以干燥氨氣，選項B正確；C．五氧化二磷和氨氣發(fā)生反應，不能干燥氨氣，選項C錯誤；答案選B；（3）氨氣極易溶于水不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，收集氨氣應使用向下排空氣法收集；（4）進行右圖所示噴泉實驗時，上部燒瓶中已充滿干燥的NH3,引發(fā)噴泉的操作是打開止水夾,擠壓膠頭滴管。