Question

【題目】H2 與N2 在催化劑表面生成 NH3，反應歷程及能量變化示意如下。

下列說法不正確的是

A.①→②吸收能量

B.②→③形成了N-H 鍵

C.該催化劑可提高NH3 的平衡產(chǎn)率

D.該反應為放熱反應

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．從圖中可知，狀態(tài)①的總能量比狀態(tài)②的低，故①→②過程中需要吸收能量，故Ａ正確；

B．從圖中可知：①→②是N2、H2分別分解成N原子和H原子，則②→③是N原子和H原子結合成NH3分子的過程，故②→③形成了N-H 鍵，故B正確；

C．催化劑只能改變反應速率，并不能使化學平衡發(fā)生移動，故不能提高NH3的平衡產(chǎn)率，故C不正確；

D．比較狀態(tài)①和狀態(tài)③可知，狀態(tài)①的總能量比狀態(tài)③的總能量高，故該反應為放熱反應，故D正確；

故答案為：C。