Question

13．已知分解1g碳酸鎂固體吸收1.366kJ，則它的熱化學方程式是（　　）

• A． MgCO₃（s）═MgO（s）+CO₂（g）△H=+1.366 kJ/mol
• B． MgCO₃（s）═MgO（s）+CO₂（g）△H=-1.366 kJ/mol
• C． MgCO₃（s）═MgO（s）+CO₂（g）△H=-114.7 kJ/mol
• D． MgCO₃（s）═MgO（s）+CO₂（g）△H=+114.7 kJ/mol

Answer 1

分析 根據熱化學方程式的書寫方法可知，化學計量數與反應熱成正比，并注意標明物質的聚集狀態來解答．

解答 解：1g碳酸鎂固體分解吸收1.366kJ的熱量，則1mol碳酸鎂分解吸收1.366KJ×84=114.74KJ熱量，則熱化學方程式為：MgCO₃（s）=MgO（s）+CO₂（g），△H=+114.74kJ/mol，
故選D．

點評 本題考查化學反應中的能量變化及利用蓋斯定律確定反應及其能量的關系，注意鍵能計算焓變的方法，題目較簡單，注重基礎知識的考查．