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10.用下列實驗裝置進行相應實驗,裝置正確且能達到實驗目的是(  )
A.用圖1所示裝置分離用苯萃取碘水后已分層的有機層和水層
B.用圖2所示裝置進行石油的分餾
C.用圖3所示裝置制備少量的乙酸乙酯
D.用圖4所示裝置制取乙烯并驗證其易被氧化

分析 A.苯的密度比水小,分層后在上層;
B.冷凝管中水應該從下口流入上口流出;
C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解;
D.乙醇揮發后溶解在水中,排除對乙烯檢驗的干擾.

解答 解:A.苯的密度比水小,分層后在上層,與圖中裝置分層現象不符,故A錯誤;
B.冷凝管中水應該從下口流入上口流出,否則易炸裂冷凝管,故B錯誤;
C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解,應在試管中盛放飽和碳酸鈉溶液,故C錯誤;
D.乙醇揮發后溶解在水中,排除對乙烯檢驗的干擾,則圖中裝置能制取乙烯并驗證其易被氧化,故D正確.
故選D.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,涉及物質的除雜、混合物的分離提純、氣體的制取等,把握物質的性質及實驗裝置的作用為解答的關鍵,選項C為易錯點,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.若NA表示阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是(  )
A.4.6gNa在空氣中完全燃燒,反應中轉移電子數為0.2NA
B.100mL0.lmol/L氨水中含有NH3•H2O分子數為0.01NA
C.常溫常壓下3.36LCO2中含有氧原子數為0.3NA
D.1molFe與過量的稀HNO3反應,轉移2NA個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.在體育鍛煉中,消耗的能量主要來自于(  )
A.維生素B.蛋白質C.葡萄糖D.脂肪

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.根據下列化學方程式:①2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+十8H2O十5Cl2
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu
可推斷MnO4-、Fe2+、Cu2+、Fe3+、Cl2的氧化性由強到弱的順序為(  )
A.MnO4-.>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+B.Fe3+>MnO4->Cl2>Cu2+>Fe2+
C.Cl2>MnO4->Fe3+>Cu2+>Fe2+D.Cu2+>Cl2>MnO4->Fe3+>Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.氰氨基化鈣是一種重要的化工原料,其制備的化學方程式為:CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列說法正確的是(  )
A.HCN既是氧化劑又是還原劑B.CaCN2中含有非極性鍵
C.CO為氧化產物,H2為還原產物D.每消耗5g CaCO3生成1.12L CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.某有機化合物A廣泛存在于多種水果中.
(1)經測定,A中僅含有C、H、O三種元素,67gA在空氣中完全燃燒時可生成27g H2O和88g CO2.則A的實驗式或最簡式為C4H6O5
若要確定A的分子式,還需要知道A的相對分子質量,測定物質的相對分子質量可以采用質譜(填“質譜”或“紅外光譜”)法.
經測定A的相對分子質量為134,則A的分子式為C4H6O5
(2)又知1molA與足量的NaHCO3溶液充分反應可生成標準狀況下的C02氣44.8L,
l molA與足量的Na反應可生成1.5mol的H2,則A分子中所含官能團的名稱為羧基、羥基.
(3)若A分子中不存在甲基且有一個手性碳原子,則A的結構簡式為
該A在濃硫酸存在下加熱,可以生成多種產物,請寫出A發生消去反應后所得有機產物的結構簡式HOOC-CH=CH-COOH.
(4)A的一種同分異構體B,與A所含官能團的種類和數目均相同,且能催化氧化成醛,則B的1H核磁共振譜圖中將會出現4組特征峰.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列說法正確的是(  )
A.用丁達爾效應鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液
B.因為SO2有漂白性,所以它可使紫色石蕊溶液褪色
C.氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+離子和Cl-離子
D.等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時,碳酸鈉產生的CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl.利用反應A可實現氯的循環利用.反應A:4HCl(g)+O2(g)$?_{400℃}^{催化劑}$2Cl2(g)+2H2O(g).
(1)研究表明反應A通過如圖所示的催化劑循環實現.

反應①為:2HCl(g)+CuO(s)?H2O(g)+CuCl2(s)△H1
反應②生成1 mol Cl2(g)的反應熱為△H2,則A反應的△H表示為2△H1+2△H2
(用△H1和△H2表示).
(2)反應A中4mol HCl被氧化生成Cl2和水蒸氣,放出115.6kJ的熱量,且部分化學鍵斷裂示意圖如下:

①H2O的電子式是,反應A的熱化學方程式是4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6 KJ/mol.
②斷開1mol H-O鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為32kJ,
H2O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵強(填“強”或“弱”).
(3)“嫦娥二號”于2010年10月1日18時59分57秒在西昌衛星發射中心發射升空,并獲得了圓滿成功.發射“嫦娥二號”的長三丙火箭的第三級使用的推進劑是液氫和液氧.已知下列熱化學方程式:
①H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H1=-285.8kJ/mol
②H2(g)═H2(l)△H2=-0.92kJ/mol
③O2(g)═O2(l)△H3=-6.84kJ/mol
④H2O(l)═H2O(g)△H4=+44.0kJ/mol
則反應H2(l)+$\frac{1}{2}$O2(l)═H2O(g)的反應熱△H為-237.46KJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合的一組為(  )
A.冰水共存物、空氣、氨水、二氧化硫B.膽礬、鹽酸、硫酸鈉、干冰
C.生鐵、福爾馬林、濃硫酸、碳酸鈣D.堿石灰、漂白粉、氧化鈉、硫酸鋇

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