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下列關于物質的量的敘述中，正確的是（）。

A．1 mol任何物質都含有6.02×10²³個分子

B．0.012 kg¹²C中含有約6.02×10²³個碳分子

C．1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧

D．1 mol Ne中含有6.02×10²⁴個電子

因為有些物質是由分子組成的(例如水、硫酸等)，有些物質是由離子組成的[例如NaCl、Ca(OH)₂等]，還有些物質是由原子直接構成的(例如金剛石等)，所以A的敘述是錯誤的。碳是由原子構成的，所以B錯。C中“2 mol氫”和“1 mol氧”沒有指明粒子的種類，所以C錯。氖原子核外有10個電子，則1 mol Ne含有10×6.02×10²³個電子，所以D正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A．22.4 L O₂中含有氧分子的個數為N_A

B．24g Mg與足量氧氣反應轉移的電子數為2N_A

C．28g N₂中含有氮原子的個數為N_A

D．1 mol·L^-1MgCl₂溶液中含有氯離子個數為2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是某同學用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L^－1 NaOH溶液的過程：

該同學的錯誤步驟有(　　)

A．1處

B．2處

C．3處

D．4處

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,試回答下列問題:
(1)計算:需要NaOH固體的質量為   。
(2)配制方法:設計五個操作步驟。
①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;
②繼續往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm;
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,然后將洗滌液移入容量瓶;
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。
試將操作步驟正確排序        。
(3)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L,原因可能是        。

A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

B．容量瓶中原來存在少量蒸餾水

C．溶解后的燒杯未經多次洗滌

D．膠頭滴管加水定容時仰視刻度線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確是( )

A．25℃時，pH＝12的 Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－數目為0.01 N_A

B．9 g H₂¹⁸O含有的中子數為5N_A

C．常溫常壓下，28 g C₂H₄、C₃H₆的混合氣體中含有碳原子的數目為2N_A

D．分子數為N_A的CO、N₂混合氣體體積約為22.4L，質量為28g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）。

A．將N_A個HCl分子溶于500 mL水中得到2.0 mol·L^－1的鹽酸

B．在加熱條件下，100 mL 18.4 mol·L^－1的濃硫酸與足量金屬銅反應得到的SO₂的分子數為0.92N_A

C．密閉容器中，1 mol SO₂與0.5 mol O₂充分反應，轉移的電子數小于2N_A

D．用惰性電極電解AgNO₃溶液，產生11.2 L O₂時，轉移2 mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，NO₂和N₂O₄的混合物46g中含有2N_A個氧原子

B．常溫常壓下的33．6L氯氣與27g鋁充分反應,轉移電子數為3N_A

C．10mL98%的濃H₂SO₄用水稀釋至l00mL，H₂SO₄的質量分數為9．8%

D．標準狀況下，80g SO₃中含3N_A個氧原子，體積約為22．4L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質量不可能是(　　)

A．35.3 g

B．33.5 g

C．32.3 g

D．11.3 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（　　）

A．在0 ℃時,22.4 L氫氣中含有2N_A個氫原子

B．電解食鹽水若產生2 g氫氣,則轉移的電子數目為N_A

C．1 mol乙烷分子中共價鍵總數為7N_A

D．密閉容器中46 g NO₂含有的分子數為N_A

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