Question

5．（1）意大利科學家FulvioCacace等獲得了極具理論研究意義的N₄分子．N₄分子結構如圖所示．已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ．根據以上信息和數據，計算1molN₄氣體轉變為N₂氣體的△H=-882 kJ•mol^-1
（2）已知含KOH 28.0g稀溶液與足量稀硫酸反應，放出28.65kJ的熱量，試寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根據化學鍵斷裂要吸收熱量，形成化學鍵要放出熱量，分別計算后進行比較；
（2）含KOH 28.0g，n=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，放出28.65kJ的熱量，則生成1molH₂O放出28.65kJ×2=57.3kJ的熱量．

解答 解：（1）1molN₄氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN₂，形成2molN≡N鍵，則1molN₄氣體轉變為N₂化學鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167KJ=1002KJ，形成化學鍵放出的熱量為1884KJ，所以反應放熱，放出的熱量為1884KJ-1002KJ=882KJ，故應為放出882KJ熱量，故答案為：-882；
（2）28g氫氧化鉀的物質的量是0.5mol，0.5mol完全中和生成0.5mol水放出28.65kJ的熱量，則生成1mol水放出57.3kJ的能量，所以該中和熱的熱化學方程式為：KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，故答案為：KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

點評 本題考查根據鍵能進行反應熱的有關計算，難度不大，注意掌握鍵能與反應熱的關系．