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下列說法中正確的是( )

A．NO₂、SO₂、BF₃、NCl₃分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8e^－穩定結構

B．P₄和CH₄都是正四面體分子且鍵角都為109^o28ˊ

C．NaCl晶體中與每個Na⁺距離相等且最近Na⁺共有12個

D．CsCl晶體中與每個Cs⁺距離相等且最近Cl^-共有6個

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學選修-物質結構與性質]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。F³⁺離子M層3d軌道電子為半滿狀態。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為。
（2）A的氫化物的分子空間構型是，其中心原子采取雜化，屬于（填“極性分子”和“非極性分子”）。
（3）F和M（質子數為25）兩元素的部分電離能數據列于下表：

元素		M	F
電離能（kJ·mol^－¹）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態M²^＋再失去一個電子比氣態F²^＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是；
（4）晶體熔點：DC EC（填“<、=、>”），原因是。
（5）H₂S和C元素的氫化物(分子式為H₂C₂)的主要物理性質比較如下：

	熔點／K	沸點／K	標準狀況時在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因 ?
（6）已知某化合反應，在反應過程中只有σ鍵的斷裂與生成，寫出符合要求的化學方程式
（寫一個）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于晶體與化學鍵關系的下列說法中，正確的是( )

A．離子晶體中一定存在共價鍵

B．原子晶體中可能存在離子鍵

C．金屬晶體中存在離子，但卻不存在離子鍵

D．分子晶體中一定存在共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某離子晶體晶胞如圖所示，陽離子 X（●）位于立方體的頂點，陰離子Y（○）位于立方體的中心，試分析：

（1）晶體中Y的配位數是； X的配位數是；該晶體的化學式為　　　。
（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有個。
（3）該晶體的摩爾質量為M g／mol，晶體密度為ρ g／cm³，阿伏加德羅常數為N_A，則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為　　　　　　　　cm。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是（

）

A．非金屬氧化物一定是酸酐	B．酸酐一定是非金屬氧化物
C．晶體中一定存在化學鍵	D．堿性氧化物一定是金屬氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于晶體的說法正確的是

A．分子晶體中一定含共價鍵

B．CsCl晶體中Cs^＋的配位數為6

C．SiO₂晶體中每個Si原子與4個O原子以單鍵結合

D．金屬晶體的熔點一定比原子晶體低，一定比分子晶體高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na⁺離子或Cl^-離子所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）晶體中，在每個Na⁺離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na⁺離子共有    個。
（2）已知食鹽晶體的密度為2.2g/cm³，阿伏加德羅常數為6.02×10²³mol^-1。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為                cm。計算過程如下:

                                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中，按熔點由低到高順序排列正確的是（）

A．O₂、I₂、Hg	B．Na、K、Rb
C．CO₂、KCl、NaCl	D．HF、HCl、HBr

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常見的晶體有如下類型：①分子晶體；②離子晶體；③原子晶體；④金屬晶體，在非金屬元素所形成的單質或化合物中，固態時的晶體類型可以是

A．①②③④

B．只有①③④

C．只有①②③

D．只有①③

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