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13．含乙酸鈉和對氯酚的廢水可以利用微生物電池處理，其原理如圖所示．下列說法中正確的是（　　）
A．B極是電池的正極
B．H+向A極移動
C．B極的電極反應式為CH3COO-+8e-+4H2O═2HCO3-+9H+
D．此電池可以在高溫下使用

分析 原電池工作時，陽離子向正極移動，則A是正極，正極上發生得電子的還原反應：+2e-+H+═-OH+Cl-，B為負極，反應：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，以此解答該題．

解答 解：A．由氫離子的定向移動可知A為正極，B為負極，故A錯誤；
B．由示意圖可知H+從B極移向A極，故B正確；
C．B為負極，發生氧化反應，電極方程式為CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，故C錯誤；
D．高溫條件下，微生物中蛋白質發生變性，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查新型電池，為高頻考點，題目難度不大，注意把握原電池的工作原理以及電極反應式的書寫，解答本題的關鍵是根據物質的性質判斷原電池的正負極．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．硅被譽為無機非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質的是（　　）
A．計算機芯片B．光導纖維C．陶瓷餐具D．石英鐘表

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．椰樹牌天然礦泉水的成分：含鈉46.31g/L、含鈣35.11g/L、含碘0.051g/L…，這里所標成分鈉、鈣、碘指的是（　　）
A．元素B．單質C．原子D．氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．日常生活中的許多現象與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是（　　）
A．銅器出現銅綠B．鐵制菜刀生銹
C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鋁鍋表面生成致密的薄膜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．3mol/L 100mL H2SO4 溶液與足量的Zn反應，為使產生的H2 速率減慢，但產生的H2的總量不變，可采取的措施（　　）
A．加醋酸鈉固體B．加HCl溶液C．加Ba（OH）2溶液D．加氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下面是某化學學習小組的同學進行研究性學習的過程，請你參與并協助他們完成相關學習任務．
I．課本介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）小趙同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發現向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學為解釋上述現象，提出三種猜想：
①溴與乙醛發生取代反應；
②溴與乙醛發生加成反應；
③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．
為探究哪種猜想正確，小李同學提出了如下兩種實驗方案：
方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應前溴水中Br2的物質的量和反應后溶液中Br-的物質的量．
（2）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是不論是發生取代反應還是發生氧化反應，溶液的酸性均增強．
（3）小李同學認為：假設測得反應前溴水中Br2的物質的量為amol，若測得反應后n（Br-）=amol，則說明溴與乙醛發生取代反應．
（4）小吳同學設計如下實驗方案：
①按物質的量之比為1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應并稀至1L，生成0.5molBr2．
②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色．
③加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體1.88g．
試通過計算判斷：溴與乙醛發生反應的化學方程式為CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．
Ⅱ．小劉同學在查閱資料時得知，乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據此原理設計實驗并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發生乙醛的氧化反應，連續鼓入十幾次反應基本完全．有關物質的沸點見下表：
物質乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸點20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃

請回答下列問題：
（1）試管A內在60℃～80℃時發生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH．
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在試管A的反應液中；目的是測量反應溶液的溫度；當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在試管A的支管口處，目的是收集含乙酸的餾分．
（3）燒杯B內盛裝的液體可以是乙二醇或甘油（寫出一種即可，在題給物質中找）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．通常人們把拆開1mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的（△H）等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差．工業上通過下列反應制取氨氣：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），根據表中化學鍵鍵能判斷，該反應的△H為（　　）
化學鍵H-HH-NN═N
鍵能/kJ•mol436391946
A．+1472kJ•mol-1B．-1472kJ•mol-1C．+92kJ•mol-1D．-92kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．2015年8月12日晚，天津塘沽濱海新區危險品倉庫發生大爆炸，造成了巨大損失．此次涉事公司網站顯示，該公司倉儲業務的商品類別如下表所示：
物質類別具體物質物質類別具體物質
壓縮氣體和液化氣體氬氣、壓縮天然氣易燃固體、自然物品和遇濕易燃物品硫磺、硝化纖維素、電石、硅鈣合金、鈉、鉀 
氧化劑和有機過氧化物硝酸鉀、硝酸鈉、過氧乙酸易燃液體甲乙酮、乙酸乙酯
腐蝕品、雜類甲酸、磷酸、甲基磺酸、燒堿、硫化堿毒害品氰化鈉、甲苯二異氰酸酯
請用化學用語回答下列問題：
（1）壓縮氣體和液化氣體中屬于單質的是Ar、S、Na、K，天然氣的主要成分是CH4，按物質樹狀分類法，天然氣屬于混合物；
（2）氧化劑和有機過氧化物中，硝酸鉀、硝酸鈉均屬于A；
A．硝酸鹽  B．氧化物  C．鉀鹽  D．鈉鹽
（3）在毒害品中含有劇毒化學品氰化鈉（NaCN）．下列有關氰化鈉的說法中錯誤的是B；
A．NaCN易溶于水 
B．NaCN中碳元素的化合價為+4  
C．可用H2O2將NaCN還原為無毒物質  
D．為防止中毒，須加強對地表水、排海口等位置水體中氰化物的排查監測
（4）寫出易燃固體中金屬鉀與水反應的離子方程式：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；
（5）腐蝕品中燒堿的主要成份是NaOH，如在實驗室中配制500mL濃度為0.2mol•L-1的燒堿溶液，需稱量燒堿4.0g．需要的玻璃儀器．除了燒杯、玻璃棒外，還必須有500ml容量瓶、膠頭滴管．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．我省地處東南沿海，海域面積大，海洋資源十分豐富，從海水中可提取多種化工原料．圖是某工廠利用海水提取鎂的工業流程：

請回答下列各題：
（1）操作a的名稱是過濾；
（2）固體A是Mg，氣體B是Cl2；
（3）海水中的鎂元素為化合態（填“游離態“或”化合態“）；
（4）寫出Mg（OH）2與鹽酸反應的離子反應方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（5）寫出Mg在CO2中燃燒的化學反應方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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