【題目】下列物質的水溶液中c(H+)>c(OH-)的是
A. FeCl3 B. CH3COONa C. KNO3 D. KOH
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【題目】碳元素是組成生物體的最基本元素，這是因為碳元素在生物體中（ ）
A. 所含的能量最多 B. 最容易被吸收利用
C. 所起的作用最大 D. 構成有機物的基本骨架
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【題目】下列對同系物歸納錯誤的是
A. 同系物都符合同一通式
B. 同系物彼此在組成上相差一個或若干個某種原子團
C. 同系物具有相同的最簡式
D. 同系物的結構相似
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【題目】在反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，發生還原反應和發生氧化反應的物質質量之比為( )
A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1
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【題目】鉈的相關信息卡片如圖所示：
(1)鉈的原子序數為81，鉈在元素周期表中位于第________周期，第________族。
(2)下列推斷正確的是________。
A．單質的還原性：Tl＞Al
B．原子半徑：Al＞Tl
C．堿性：Al(OH)3＞Tl(OH)3
D．氧化性：Tl3＋＞Al3＋
(3)鉈(Tl)是某超導材料的組成元素之一。Tl3＋與Ag在酸性介質中發生反應：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推斷正確的是________。
A．Tl＋最外層有1個電子
B．Tl能形成＋3價和＋1價的化合物
C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱
D．Tl＋的還原性比Ag強
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【題目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9[ |
完全沉淀的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
已知：Ksp（BaC2O4）= 1.6×10–7，Ksp（CaC2O4）= 2.3×10–9
（1）實驗室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸，下列儀器中，不需要使用的是_______ __
a．容量瓶 b．量筒 c．燒杯 d．滴定管
為了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有______________（至少兩條）。
（2）加入氨水調節溶液pH=8的目的是___________________________。濾渣Ⅱ中含________（填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是___ __ ____________。
（3）操作Ⅳ的步驟是：______ ______、過濾。
（4）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。
已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O ；Ba2++CrO42— =BaCrO4↓
步驟Ⅰ：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。
步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。
通過計算，氯化鋇溶液濃度為___________mol·L－1(用含字母的式子表示)。
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【題目】常溫下，某溶液中由水電離的c（H+）=1×10-11mol/L-1，該溶液中的溶質可能是（ ）
①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液
A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（C-12 H-1）
A．標準狀況下，22.4LCCl4所含的分子數為NA
B．1mol的羥基（-OH）與1 mol的氫氧根（OH - ）離子所含電子數均為9 NA
C．常溫常壓下，在30g 的乙烷氣體分子中，碳氫鍵的總個數為6NA
D．一定條件下，將2molSO2與足量的O2充分反應，生成SO3的分子數為2NA
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