Question

一般情況下強(qiáng)酸弱堿所生成的鹽，其水溶液呈

 

；強(qiáng)堿弱酸所生成的鹽，其水溶液呈

 

； 強(qiáng)酸強(qiáng)堿所生成的鹽，其水溶液呈

 

、寫(xiě)出CH₃COONa水解的化學(xué)方程式

 

；NH₄Cl水解的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用

專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：鹽的水解規(guī)律：有弱才水解、誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性、都強(qiáng)顯中性，根據(jù)鹽的水解實(shí)質(zhì)：鹽中的弱離子和水電離出的氫離子或是氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過(guò)程來(lái)書(shū)寫(xiě)水解方程式．

解答： 解：鹽的水解規(guī)律：有弱才水解、誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性、都強(qiáng)顯中性，一般情況下強(qiáng)酸弱堿所生成的鹽，其水溶液呈酸性，強(qiáng)堿弱酸所生成的鹽，其水溶液呈堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿所生成的鹽，其水溶液呈中性，CH₃COONa水解的化學(xué)方程式為：CH₃COONa+H₂O?CH₃COOH+NaOH，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，氯化銨水解的實(shí)質(zhì)是：NH₄⁺+H₂0?NH₃?H₂O+H⁺，
故答案為：酸性；堿性；中性；CH₃COONa+H₂O?CH₃COOH+NaOH；NH₄⁺+H₂0?NH₃?H₂O+H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽的水解原理、水解方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等．