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【題目】下列溶液中Cl—濃度最大的是

A.200mL2mol/L氯化鈉溶液B.100mL1mol/L氯化鋁溶液

C.500mL1mol/L氯化鎂溶液D.100g液氯

【答案】B

【解析】

A選項，200mL2mol/L氯化鈉溶液中c (Cl－) == 2 mol/L;

B選項，100mL1mol/L氯化鋁溶液中c (Cl－) == 1×3 mol/L=3 mol/L;

C選項，500mL1mol/L氯化鎂溶液c (Cl－) = 1 ×2mol/L = 2mol/L，

D選項，100g液氯中無氯離子，

故氯離子最大的是B選項；

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過 膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（　　），其原理如圖所示，下列說法正確的是．
A.電流方向從B極沿導線經(jīng)小燈泡流向A極
B.A極的電極反應式為 +e﹣═Cl﹣+
C.當外電路中有0.2mole﹣轉移時，通過質子交換膜的H+的個數(shù)為0.1NA
D.B極為電池的正極，發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置．實驗時，先斷開K2 ， 閉合K1 ， 兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1 ， 閉合K2 ， 發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是（ ）
A.斷開K2 ， 閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl﹣ Cl2↑+H2↑
B.斷開K2 ， 閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
C.斷開K1 ， 閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e﹣=2Cl﹣
D.斷開K1 ， 閉合K2時，石墨電極作正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校研究性學習小組用一些大部分已經(jīng)銹蝕（成分為 Fe2O3）的廢鐵屑制備綠礬（FeSO4·7H2O），實驗操作過程如下：

已知：雜質不溶于稀硫酸。

請回答下列問題：

（1）步驟①中，稀硫酸與 Fe2O3反應的離子方程式為 ______，廢鐵屑用硫酸處理后，還含有不溶性雜質，為獲取澄清的A溶液，需進行的操作名稱是 _________。

（2）步驟②中溶液A與鐵粉反應的離子方程式為________________。

（3）檢驗溶液 B 中是否還存在雜質金屬陽離子的方法是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“吃盡百味還點鹽，穿盡綾羅不如棉”。食鹽不僅是調(diào)味品，更在醫(yī)藥、化工等領域有廣泛應用。下列有關敘述中正確的是

A. 食鹽熔化時因離子鍵遭破壞故屬化學變化 B. 電解飽和食鹽水可制備金屬鈉

C. 生理鹽水的濃度越接近飽和藥效越好 D. 加碘食鹽中的碘以 IO3- 形成存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度為2mol/L的NaOH溶液的正確含義是 （ ）

A. 在2L水中溶有80g NaOH B. 80g NaOH 溶于水配成的溶液

C. 每2L溶液中含有80g NaOH D. 每升溶液中含有80g NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ． ①經(jīng)測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c（CO）=0.4molL﹣1、c（H2）=0.4molL﹣1、c（CH3OH）=0.8molL﹣1 ， 則此時v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：

時間（min）

5

10

15

20

25

30

壓強比（P后/P前）

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

則0～15min，用H2表示的平均反應速率為 ， 達到平衡時CO的轉化率為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)反應條件不同，反應速率不同。請回答下列問題：

（1）在用稀硫酸與鋅制氫的實驗中，加入少量下列物質可加快氫氣生成速率的是_____（填序號）

A.Na2SO4 溶液 B.MgSO4 溶液 C.SO3 D.CuSO4 溶液

（2）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

請完成此實驗設計，其中：V1＝____ mL， V6＝______ mL。

該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析速率下降的主要原因__________ 。

（3）該同學為探究其它因素對鋅與稀硫酸反應速率的影響，又做了以下實驗，記錄數(shù)據(jù)如下，回答下列問題：

①由實驗可推知，反應物的總能量_______產(chǎn)物的總能量（填“＜”、 “＞” 或“＝”）。

②實驗2和5表明，______對反應速率有影響。

③實驗4和5表明，______對反應速率有影響，能表明同一規(guī)律的實驗還有 _________ （填實驗序號）。

④本實驗中影響反應速率的其他因素還有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是（ ）
A.NH4Cl
B.MgO
C.C2H6
D.CO2

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