NO2+CO在體積可變的密閉容器中進行，下列條件改變能加快該反應速率的是 科目：高中化學 來源： 題型：
| 空 |
| 燃 |
| 空 |
| 燃 |
| 光合作用 |
| ||
| △ |
| ||
| △ |
| ||
| △ |
，則X的結構簡式為
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
（10分）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化成無毒氣體。
（1）汽油在不同空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）時尾氣的主要成分不同，空/燃比較小時的有毒氣體主要是 ▲ （填化學式）。
（2）人們把拆開1 mol化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。
已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1。
查閱資料獲知如下反應的熱化學方程式：
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol-1
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋68 kJ·mol-1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol-1
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1
① 一定條件下，N2與O2反應生成NO能夠自發進行，其原因是 ▲ ；NO分子中化學鍵的鍵能為 ▲ kJ·mol—1。
② CO與NO2反應的熱化學方程式為4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2(g)＋N2(g)
ΔH＝ ▲ 。對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是 ▲ （填代號）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2012屆上海市閔行區高三上學期期末質量抽測化學試卷 題型：填空題
下圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：
(1)已知該產業鏈中某反應的平衡表達式為：K＝
它所對應反應的化學方程式為 。
已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應的平衡常數如下：
C(s)+CO2(g) 
2CO(g)，K1
CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，K2
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，K3
則K1、K2、K3之間的關系為 。
(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發生如下反應：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下：
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
2NO2(g)；△H=Q（Q>0），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。
2N2(g) + 3H2O(g)
以下說法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉化率）查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
