Question

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

C．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，則有：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

分析：A．電荷守恒為c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒為c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）；
B．pH相等的堿性溶液，堿性越強，其濃度越小；
C．利用電荷守恒分析；
D．pH=4，HA^-的電離大于其水解．

解答：解：A．電荷守恒為c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒為c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），則存在c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故A錯誤；
B．pH相等的堿性溶液，堿性越強，其濃度越小，則pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B錯誤；
C．由電荷守恒可知，溶液中存在c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故C正確；
D．pH=4，HA^-的電離大于其水解，則c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，注意把握溶液中的電荷守恒和物料守恒即可解答，選項D中電離與水解的比較為解答的易錯點，題目難度不大．