Question

將鎂條、鋁條平行插入盛有一定濃度的NaOH溶液的燒杯中，用導(dǎo)線和電流表連接成原電池，裝置如圖所示。此電池工作時(shí)，下列敘述正確的是( )

 

A.Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg2+

B.鋁條表面雖有氧化膜，但可不必處理

C.該電池的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動(dòng)形成的

D.Al是電池負(fù)極，開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀析出

 

Answer 1

B

【解析】本題是新情境下原電池的相關(guān)試題，解題的關(guān)鍵仍然是要明確原電池工作時(shí)所對(duì)應(yīng)的自發(fā)氧化還原反應(yīng)，在堿性條件下，金屬鎂不能發(fā)生反應(yīng)，而單質(zhì)Al則能與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2，則Al為還原劑，作原電池負(fù)極。A項(xiàng)，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，Al失電子，為負(fù)極，錯(cuò)。B項(xiàng)，鋁條表面的氧化膜為Al2O3，Al2O3能與NaOH溶液反應(yīng)，故不必處理，對(duì)。C項(xiàng)，在內(nèi)電路中電流是陰、陽離子定向移動(dòng)形成的，錯(cuò)。D項(xiàng)，電池工作時(shí)鋁元素的反應(yīng)為Al→AlO2-，所以無沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)