【題目】在核外電子排布規(guī)律中，M層上最多容納的電子數(shù)是
A.2B.8C.10D.18
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【題目】某同學將Fe+2FeCl3=3FeCl2設計成原電池裝置如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.電子由鐵極經(jīng)溶液向鉑極遷移
B.放電過程中交換膜右側(cè)溶液顏色逐漸變淺
C.正極的電極反應式為Fe3++3e﹣=Fe
D.若轉(zhuǎn)移2mole﹣ ， 交換膜右側(cè)溶液中約減少3mol離子
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【題目】室溫下，下列溶液的離子濃度關系正確的是（ ）
A.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（ HC2O4﹣）
B.Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）
C.NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO 
）十c（OH﹣）
D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH 
）＞c（OH﹣）
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【題目】等物質(zhì)的量的CO2和NH3相比，下列說法不正確的是
A. 常溫常壓下，體積之比為1：1 B. 分子數(shù)之比為1：1
C. 原子數(shù)之比為1：1 D. 質(zhì)量之比為44：17
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【題目】1gN2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是
A．（x/28）mol-1 B．（x/14）mol-1 C． 14x mol-1 D．28x mol-1
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【題目】氣態(tài)烴A是一種基本的有機化工原料，目前石油裂解已成為生成A的主要方法．A在標準狀況下的密度為1.25gL﹣1 ． D的分子式為C4H8O2 ， D在酸性條件下水解得到B和C，C的相對分子質(zhì)量比B大14．四種有機物之間存在如下轉(zhuǎn)化關系： 
請回答下列問題：
（1）寫出D的結(jié)構簡式： ．
（2）寫出過程①的化學方程式： ．
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【題目】利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能的作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下：mCeO2
(m-x)CeO·xCe+xO2、(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2
mCeO2+xH2+xCO。下列說法不正確的是
A. CeO2·xCe是該反應的催化劑 B. 該過程中CeO2沒有消耗
C. 該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化 D. O2在第一個反應中作氧化產(chǎn)物
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【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示． 
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是 ．
（2）比較d、e常見離子的半徑的小（用化學式表示，下同）＞；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：＞ ．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 ．
（4）已知1mol 單質(zhì)e在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： ．
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2 ， 向盛有10mL1molL1R溶液的燒杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖2如下： 
①寫出m點反應的離子方程式 ．
②若R溶液改加20mL1.2molL1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol．
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