Question

用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制100 mL濃度為1 mol·L－1的稀硫酸，其操作可分為以下各步：

A．用量筒量取5.4 mL濃硫酸，緩慢倒入裝有約50 mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌

B．用約30 mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液都倒入容量瓶中

C．將稀釋后的硫酸小心地倒入容量瓶中

D．檢查100 mL容量瓶口是否有漏液現象

E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面距刻度線1～2 cm處

F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低點與刻度線相切

（1）正確的操作順序應該是______________________________________________。

（2）進行A步操作的時候，應該選用的是________(填序號)。

①10 mL量筒；②50 mL量筒；③500 mL量筒；④1000 mL量筒

如果對裝有濃硫酸的量筒讀數如圖所示，配制的稀硫酸的濃度將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（3）進行A步操作后，必須________，才能進行C步操作。

 

Answer 1

（1）DACBEGF （2）① 偏高 （3）待溶液冷卻到室溫

【解析】

試題分析：（1）配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，應按計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等步驟進行操作。正確的操作順序應該是DACBEGF。（2）為了精確地量取濃硫酸的體積，應選擇最大量程接近5.4 mL的量筒。即選擇①10 mL量筒。仰視造成濃硫酸的實際體積偏大，溶質的物質的量增多，按c（B）=n(B)/V，則所配的稀硫酸的濃度應偏高。（3）濃硫酸溶解于水時放出大量的熱，而容量瓶是準確配制室溫時的一定濃度一定體積的溶液的儀器。所以量取濃硫酸加入水中后要冷卻至室溫再轉移溶液到100ml是容量瓶中。

考點：考查配制一定物質的量濃度的稀硫酸時實驗步驟、注意事項及可能產生的誤差的分析等問題的知識。