Question

【題目】雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據題意完成下列填空：

（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為______。

（2）上述反應中的氧化劑是______，反應產生的氣體可用______吸收．

（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成1.5mol S，則反應中轉移電子的物質的量為______。被1molAs元素還原的硝酸的物質的量為______。

（4）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量______（選填編號）。則（3）涉及的反應中生成的S的物質的量為______。

A．小于0.5mol

B．等于0.5mol

C．大于0.5mol

D．無法確定

Answer 1

【答案】

（1）1:1

（2）As2S3 氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液

（3）5mol 2mol

（4）a 0.6mol

【解析】

試題分析：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，則反應為2As2S3+2SnCl2+4HCl═2SnCl4+As4S4+2H2S，As2S3和SnCl2的物質的量之比為2:2=1:1；

（2）因As2S3在該反應中As元素的化合價降低，則As2S3為氧化劑，又H2S是還原性氣體可用堿液吸收或硫酸銅溶液吸收；

（3）由反應As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O可知，As2S3作還原劑，轉移電子數為2×（5-3）+3×（0+2）=10，則生成1.5mol S，參加反應的As2S3為0.5mol，反應中轉移電子的物質的量為10×0.5mol=5mol。1molAs元素完全被氧化轉移電子數（5-3）mol=2mol，則被1molAs還原的硝酸的物質的量為2mol÷（5-4）=2mol；

（4）由NO2與11.2LO2混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，則4NO2+O2+2H20═4HNO3，氧氣的物質的量為11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，則由反應可知硝酸的物質的量為0.5mol×4=2mol，若硝酸完全反應，則根據電子守恒可知生成CO2的量是0.5mol，但考慮到隨著反應到進行，硝酸的濃度會降低而稀硝酸不與碳反應，則產生的CO2的量小于0.5mol，故答案為a；由（3）可知生成的NO2為0.5mol×4=2mol時，同時生成的S為2mol×3/10=0.6mol。